11．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨（方程式如下）的反應速率，其中速率代表同一反應中的是（　　）
N₂+3H₂$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH₃
①v（N₂）=0.2mol/（L•min）
②v（NH₃）=0.9mol/（L•min）
③v（H₂）=0.45mol/（L•min）
④v（H₂）=0.01mol/L•s．

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

②④

10．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）

	A．	元素的化合價呈周期性變化
	B．	元素原子的核外電子排布呈周期性變化
	C．	元素的原子半徑呈周期性變化
	D．	元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

9．反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在密閉容器中達到平衡時c（N₂　）=3.5 mol•L^-1，c（H₂）=1 mol•L^-1，c（NH₃）=5 mol•L^-1，求：
（1）N₂和H₂的起始濃度；
（2）N₂的轉化率；
（3）平衡時壓強為開始時壓強的百分之幾？
（4）平衡時NH₃占總體積的體積分數(shù)．

8．某元素氣態(tài)氫化物的化學式為H₂X，則此元素最高價氧化物對應的水化物的化學式應是（　�。�

A．

H2XO3

B．

H2XO4

C．

H3XO4

D．

HXO4

7．下列有關油脂的說法正確的是（　�。�

	A．	油脂是純凈物		B．	油脂是高分子化合物
	C．	油脂是混合物		D．	植物油不能使高錳酸鉀溶液褪色

6．海水是人類寶貴的自然資源．圖1是某工廠對海水資源綜合利用的部分流程示意閣．

（1）請列舉海水淡化的兩種方法蒸餾法、電滲析法或離子交換法．
（2）精制的食鹽水通過離子交換膜電解槽電解．圖2為離子交換膜法電解原理示意圖．電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，試根據(jù)電極反應分析透過交換膜的離子X是Na⁺．
（3）已知[Ca（OH）₂=5.5×l0^-6，Mg（OH）₂=1.8×l0^-11]．將c（Mg^2-）=3.6×l0^-3mol/L 的 MgCl₂溶液與 cmol/L的NaOH溶液等體積混合，要使混合液產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，c至少等于2.0×10^-4mol/L．經(jīng)步驟③所得的Mg（OH）₂沉淀中常混有Ca（OH）₂，怎樣除去？寫出你的方案：加入MgCl₂溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌．
（4）工業(yè)制取鎂首先用MgCO₃進行熱分解，笫二步加焦炭進行氯化得到MgCl₂，最后通過電解MgCl₂制取Mg，寫出該法笫二步的化學方程式2MgO+C+2Cl₂═2MgCl₂+CO₂．電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是C（選填編號字母）．
A．Cl₂B．N₂C．H₂D．空氣
（5）甲同學認為：步驟③后可加熱Mg（OH）₂沉淀得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．乙不同意甲的觀點，他的理由是因為MgO熔點高，熔融時，耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

5．海水提鎂的主要流程如圖所示：

（1）從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料主要來源于海洋中的貝殼．
（2）沉淀池中反應的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）操作A的名稱是過濾，操作B的要點是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、結晶．
（4）加入的足量實際a是HCl（填化學式）．
（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂．從成本和廢物循環(huán)利用的角度考慮，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用（寫出一種用途）．

4．有四種短周期主族元素分別為X、Y、Z、W．X是地殼中含量最多的元素； Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$；W元素的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＜Y＜W＜Z
	B．	Z的氧化物一定只有一種
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜W
	D．	X和W兩種元素形成的化合物，既能與強酸反應又能與強堿反應

3．某單烯烴氫化后得到的飽和烴如下：該單烯烴可能的結構有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

2．下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�

	A．	NH4Cl═NH3↑+HCl↑		B．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
	C．	2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O		D．	2NO+2CO$\stackrel{一定條件}{?}$N2+2CO2