Question

9．反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在密閉容器中達(dá)到平衡時c（N₂�。�=3.5 mol•L^-1，c（H₂）=1 mol•L^-1，c（NH₃）=5 mol•L^-1，求：
（1）N₂和H₂的起始濃度；
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的百分之幾？
（4）平衡時NH₃占總體積的體積分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 達(dá)到平衡時c（N₂）=3.5 mol•L^-1，c（H₂）=1 mol•L^-1，c（NH₃）=5 mol•L^-1，則
           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開始      x               y              0
轉(zhuǎn)化     2.5             7.5            5
平衡     3.5              1              5
（1）起始濃度等于轉(zhuǎn)化濃度+平衡濃度；
（2）轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
（3）物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的之比；
（4）物質(zhì)的量濃度的分?jǐn)?shù)等于平衡時NH₃占總體積的體積分?jǐn)?shù)．

解答 解：達(dá)到平衡時c（N₂）=3.5 mol•L^-1，c（H₂）=1 mol•L^-1，c（NH₃）=5 mol•L^-1，則
           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開始      x               y              0
轉(zhuǎn)化     2.5             7.5            5
平衡     3.5              1              5
（1）N₂的起始濃度為2.5mol/L+3.5mol/L=6mol/L，H₂的起始濃度為7.5mol/L+1mol/L=8.5mol/L，
答：N₂和H₂的起始濃度分別為6mol/L、8.5mol/L；
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.5}{6}$×100%=41.7%，
答：N₂的轉(zhuǎn)化率為41.7%；
（3）平衡時壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的$\frac{3.5+1+5}{6+8.5}$×100%=65.5%，
答：平衡時壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的65.5%；
（4）平衡時NH₃占總體積的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{5}{3.5+1+5}$×100%=52.6%，
答：平衡時NH₃占總體積的體積分?jǐn)?shù)為52.6%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意三段法的應(yīng)用，題目難度不大．