17．已知硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如圖1實驗．

I．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學設計如圖1所示的裝置進行實驗．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH₃（填化學式）．
（2）乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂（g）．為驗證產(chǎn)物的存在，用圖2裝置進行實驗．
①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→F→D→E→G．
②證明含有SO₃的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸．
II．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學設計了如圖3兩個實驗方案．
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次進行滴定．
乙方案（通過NH₄⁺測定）：實驗設計裝置如圖所示．取25.00mL樣品溶液溶液進行該實驗．
請回答：（1）甲方案中的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c．
a．水    b．飽和NaHCO₃溶液  c．CCl₄       d．飽和NaCl溶液
（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．
（4）若測得NH₃為VL（已折算為標準狀況下），則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出計算式，硫酸亞鐵銨的相對分子質量為392 ）．

16．分子式符合C₁₀H₂₀O₂的有機物A，在稀硫酸溶液中加熱生成B和C，已知B$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{O_{2}}{→}$C，符合上述條件的A的結構有（　�。�

A．

4種

B．

8種

C．

13種

D．

16種

15．部分弱酸的電離常數(shù)如表

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
	B．	HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
	C．	等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子數(shù)目前者大于后者
	D．	恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

14．下列反應中，可能在有機物中引入羧基的是（　�。�

	A．	鹵代烴的水解		B．	有機物RCN在酸性條件下水解
	C．	醛的氧化		D．	烯烴的氧化

13．己烷的同分異構體數(shù)有（　�。�

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

12．常溫下，取pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	H2A為二元弱酸，稀釋前c（H2A）=0.005mol/L
	B．	NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
	C．	含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
	D．	pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

11．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO₂、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染，利用電化學原理吸收SO₂和NO，同時獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）若裝置Ⅱ中反應生成的含氮化合物的物質的量比為1：1，則該反應的離子方程式4Ce⁴⁺+2NO+3H₂O=NO₃^-+NO₂^-+4Ce³⁺+6H⁺．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)ω與溶液pH的關系如圖1所示．

①下列說法中正確的是BD（填標號）．
A．NaHSO₃溶液中滴加氯水可以使c（HSO₃^-）/c（SO₃^2-）的值變大
B．pH=7時，溶液中c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
C．pH=9時的溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
D．由圖1中數(shù)據(jù)，可以估算出H₂SO₃的第二級電離平衡常數(shù)Ka₂≈10^-7
E．由圖1中數(shù)據(jù)，pH=5和pH=9時的溶液中水的電離程度相同
②若利用氨水吸收二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
NH₃•H₂O （aq）+NH₄HSO₃（aq）=（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^-1
反應2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=2a+2b+ckJ•mol^-1．
③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法最后一滴溶液變?yōu)樽仙�且半分鐘不變說明反應達到終點．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示．圖中B為電源的負（填“正”或“負”）  極．左側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺．
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO₂^-的濃度為0.4mol/L，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉化為NH₄NO₃，該過程中轉移電子數(shù)目為800N_A．

10．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H₂SeO₃的 pKa₁=1.34，pKa₂=7.34．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SeO₃溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點所得溶液中：2c（H2SeO3）+c（SeO32-）＜0.1 mol•L-1
	B．	b點所得溶液中：c（H2SeO3）+c（H+）=c（SeO32-）+c（OH-）
	C．	c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSeO3-）
	D．	d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SeO32-）＞c（HSeO3-）

9．下列關于有機物的說法錯誤的是（　　）

	A．	足量的乙烯通入溴的CCl4溶液中，可觀察到紅棕色褪去
	B．	烴的衍生物至少由三種元素組成
	C．	的苯環(huán)上的一氯代物有6種（不含立體異構）
	D．	己烷有5種同分異構體

8．氟是自然界中廣泛分布的元素之一．由于氟的特殊化學性質，它和其他鹵素在單質及化合物的制備與性質上存在較明顯的差異．
Ⅰ．化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF₅能將MnF₄從離子[MnF₆]^2-的鹽中反應得到，SbF₅轉化成穩(wěn)定離子[SbF₆]^-的鹽．而MnF₄很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF₃和F₂．根據(jù)以上研究寫出以K₂MnF₆和SbF₅為原料，在423K 的溫度下制備F₂的化學方程式：2K₂MnF₆+4SbF₅ $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示．
已知KHF₂是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式2HF₂^-+2e^-═H₂↑+4F^-．電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸．
Ⅱ．①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是HF分子間含有氫鍵．HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
②已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)K_a=3.6×10^-4．
某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol/L；若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③又已知25℃時，溶度積常數(shù)K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl₂ 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：c（H⁺）=c（F^-）=$\sqrt{3.6×10{\;}^{-4}×0.1}$mol•L^-1=6×10^-3mol•L^-1，c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，c²（F^-）•c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，則該體系有CaF₂沉淀．