Question

12．常溫下，取pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． H₂A為二元弱酸，稀釋前c（H₂A）=0.005mol/L
• B． NaHA水溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）
• C． 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）
• D． pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象知，H₂A溶液稀釋100倍，溶液pH由2增至4，說(shuō)明H₂A是強(qiáng)酸；而H₂B溶液稀釋200倍，溶液PH增加2個(gè)單位，說(shuō)明H₂B為弱酸；
B．溶液中存在電荷守恒；
C．根據(jù)NaHA和NaHB的混合液中的物料守恒分析；
D．H₂B是弱酸，其NaHB水溶液pH=10，說(shuō)明溶液顯堿性，HB^-離子電離小于其水解呈堿性，據(jù)此分析溶液中離子濃度大小．

解答 解：A．pH=2的H₂A稀釋100倍時(shí)溶液的pH變?yōu)?，說(shuō)明該酸完全電離，所以為強(qiáng)酸，其電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-，PH=2氫離子濃度為0.01mol/L，稀釋前c（H₂A）=0.005mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．NaHA水溶液中存在NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-、H₂O?H⁺+OH^-，所以溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中，NaHA中的物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^2-），NaHB中的物料守恒為：c（Na⁺）=c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），二者結(jié)合可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），故C正確；
D．H₂B是弱酸，其NaHB水溶液pH=10，說(shuō)明溶液顯堿性，HB^-離子電離小于其水解呈堿性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)圖象確定酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答．