16．分子式符合C10H20O2的有機物A，在稀硫酸溶液中加熱生成B和C，已知B$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{O_{2}}{→}$C，符合上述條件的A的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．8種C．13種D．16種

分析 分子式符合C10H20O2的有機物A，在稀硫酸溶液中加熱生成B和C，已知B$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{O_{2}}{→}$C，則B、C中碳原子數(shù)均為5，且B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)生成C，則B為含5個C的醇，C為含5個C的羧酸，且-CH2OH可連續(xù)氧化生成-COOH，以此來解答．

解答 解：分子式符合C10H20O2的有機物A，在稀硫酸溶液中加熱生成B和C，已知B$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{O_{2}}{→}$C，則B、C中碳原子數(shù)均為5，且B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)生成C，則B為含5個C的醇，C為含5個C的羧酸，且-CH2OH可連續(xù)氧化生成-COOH，B中含-C4H9、-CH2OH，即B為C4H9CH2OH，C為C4H9COOH，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-、、，則A有四種結(jié)構(gòu)，
故選A．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握碳原子數(shù)、連續(xù)氧化、烴基的結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解、氧化反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學(xué)試劑．某化學(xué)興趣小組設(shè)計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：

I．氮化鈣的制備
（1）氮化鈣的電子式為；連接裝置后，檢查裝置氣密性的方法是檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸餾水，微熱A中的圓底燒瓶，E中有氣泡冒出，冷卻后，E中玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA．
（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．裝置E的作用是吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置．
（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②③①⑤④（請按正確的順序填入下列步驟的代號）．
①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞；③加熱A處的酒精燈；④停止加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈
（5）請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水（或鹽酸），用排水法收集到無色氣體，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鈣
II．測定氮化鈣的純度
①稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；
②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．
（1）氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．
（2）達(dá)到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中若干種離子組合而成，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體ACO2；氣體BNH3；沉淀甲Al（OH）3．
（2）X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，
（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要進(jìn)一步確定其組成的操作是在沉淀乙中加入稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，則沉淀由BaCO3和BaSO4組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某鏈狀有機物分子中含有m個-CH3、n個-CH2-、a個-CH-，其余為-Cl，則-Cl的數(shù)目為（　　）
A．a+2-mB．a+m+nC．2n+3a-mD．2+a+2n-m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）若裝置Ⅱ中反應(yīng)生成的含氮化合物的物質(zhì)的量比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式4Ce4++2NO+3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法中正確的是BD（填標(biāo)號）．
A．NaHSO3溶液中滴加氯水可以使c（HSO3-）/c（SO32-）的值變大
B．pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
C．pH=9時的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．由圖1中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
E．由圖1中數(shù)據(jù)，pH=5和pH=9時的溶液中水的電離程度相同
②若利用氨水吸收二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O （aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法最后一滴溶液變?yōu)樽仙野敕昼姴蛔冋f明反應(yīng)達(dá)到終點．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中B為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）  極．左側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為Ce3+-e-═Ce4+．
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為800NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于堿的是（　　）
A．H2SO4B．H2C．KClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反應(yīng)過程中不同條件下達(dá)到平衡時測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列說不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氫氧化鋁可用于阻燃和藥物等領(lǐng)域．
（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．實驗室利用Al2（SO4）3溶液與氨水反應(yīng)制備Al（OH）3，若使反應(yīng)后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，應(yīng)控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃劑，請寫出兩條其阻燃的原因：Al（OH）3受熱分解吸熱，抑制聚合物升溫；使可燃性高聚物濃度下降；或受熱分解放出水汽稀釋可燃性氣體和氧氣的濃度；或分解產(chǎn)生的Al2O3可隔絕氧氣；或使塑料等高聚物炭化而不易產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，從而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平藥片中含有Al（OH）3和三硅酸鎂（Mg2Si3O8•5H2O）等．通過下列實驗測定藥片中Al（OH）3含量．
已知：測定過程中，EDTA與Al3+、Mg2+、Zn2+均按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的pH如表所示：
金屬離子Al3+Zn2+Mg2+
與EDTA反應(yīng)的pH45～69.5～10
步驟一：準(zhǔn)確稱取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸餾水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，用Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．
步驟二：取10片（0.45g/片）胃舒平研細(xì)，稱取2.2500g研細(xì)后的粉末，加入足量鹽酸和蒸餾水，煮沸、過濾、洗滌沉淀2次，洗滌液與濾液合并，定容成250mL溶液A．
步驟三：移取5.00mL溶液A，調(diào)pH=4，準(zhǔn)確加入步驟一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反應(yīng)后，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，以步驟一中配制的Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①計算每片胃舒平中Al（OH）3的質(zhì)量．
②步驟一滴定終點時俯視讀數(shù)，會使測得胃舒平藥片中Al（OH）3的質(zhì)量偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．有機反應(yīng)中常說的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應(yīng)
B．按系統(tǒng)命名法，有機物 的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．分子式為C8H11N的有機物，分子內(nèi)含苯環(huán)和氨基（-NH2）的同分異構(gòu)體共14種
D．乙烯、氯乙烯、甲苯三種有機物分子內(nèi)所有原子均在同一平面

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