18．利用如圖所示裝置可制取H₂，兩個電極均為惰性電極，c為陰離子交換膜，下列敘述正確的是（　�。�   

	A．	左室中NaOH的濃度不變
	B．	工作時，OH-向左遷移
	C．	右室電極反應(yīng)為C2H5OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O
	D．	右室生成CH3COONa1.5mol，理論上左室生成氫氣67.2L

17．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問題：

標準狀況下，11.2L的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO₂和45g H₂O．
（1）A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和C均為一氯代烴，且發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物均只有D，則它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=C（CH₃）₂，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂BrCH（CH₃）CH₂Br、CHBr₂CH（CH₃）₂、CH₂BrCHBrCH₂CH₃₂、CH₂BrCH₂CHBrCH₃、CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br、CHBr₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CBr₂CH₂CH₃、CH₃CHBrCHBrCH₃．
（5）①、②、③的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，取代反應(yīng)．
（6）寫出②、③的反應(yīng)化學(xué)方程式CH₂=C（CH₃）₂+Br₂→CH₂BrCBr（CH₃）₂，CH₂BrCBr（CH₃）₂+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCOH（CH₃）₂+2NaBr．

16．在15mL0.10mol•L^-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20mol•L^-1 的氫氰酸（HCN，一元弱酸）溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	在 A、B 間任意一點：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在 B 點：c（Na+）═c（CN-）＞c（ OH-）=c（H+），且 a=7.5
	C．	在 C 點：c（CN-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	在 D 點：c（HCN）+c（CN-）＞2c（Na+）

15．已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20．某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為XYO₃．請回答：
（1）常溫下X的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，則X位于周期表第四周期第ⅠA族，X、Y形成簡單離子半徑大小關(guān)系為X小于Y（填“大于”、“小于”或“等于”）．395℃時，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4KClO₃$\frac{\underline{\;395℃\;}}{\;}$3KClO₄+KCl．
（2）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①則甲為CaSO₃（填化學(xué)式）．該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
②25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若要使溶液X²⁺離子沉淀完全，則加入YO₃^2-離子的最小濃度為2.1×10^-7mol•L^-1．
（3）若甲能與鹽酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體乙．則：
①乙中所含化學(xué)鍵類型極性共價鍵．
②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

14．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：該氣體是SO₂氣體；
猜想2：該氣體是CO₂氣體；
猜想3：該氣體是SO₂，CO₂的混合氣體；
為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列試劑中的B（填編號）．
A．NaCl溶液    B．酸性KMnO₄溶液   C．鹽酸   D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是驗證氣體中是否含有SO₂．
（3）D中澄清石灰水的作用是驗證氣體中是否含有CO₂．
通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁．
【得出結(jié)論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認該氣體的成分為該氣體是SO₂，CO₂的混合氣體．

13．常溫時，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	HR為強電解質(zhì)
	B．	圖中四點，水的電離程度：c＞b＞d＞a
	C．	若常溫時，0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則常溫時R+的水解常數(shù)約為10-9
	D．	b點溶液中存在c（Na+）=c（R+）+c（HR）

12．將兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解，當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后的體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（　　）

A．

27 mg

B．

54 mg

C．

108 mg

D．

216 mg

11．某小組利用如圖1裝置，用苯與溴在FeBr₃催化作用下制備溴苯，反應(yīng)劇烈進行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色．反應(yīng)停止后按如下流程如圖2分離產(chǎn)品：

已知：溴苯難溶于水，與有機溶劑互溶；溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃．
（1）寫出本實驗中制備溴苯的化學(xué)方程式：．
（2）操作Ⅰ為過濾，操作Ⅱ為蒸餾．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色．推測水洗的主要目的是除去FeBr₃．
（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴．
（5）已知苯與溴發(fā)生的取代反應(yīng)，推測反應(yīng)后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設(shè)計實驗方案驗證你的推測．（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）

序號	實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
1
2			錐形瓶中液體含大量
3			錐形瓶中液體含大量

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）冶煉鋁，操作過程如下：

（1）試劑A為NaOH．沉淀1和沉淀2的化學(xué)式分別為SiO₂、Fe（OH）₃．
（2）步驟③的離子反應(yīng)方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）步驟③中能否用鹽酸代替CO₂不能．（填“能”或“不能”），請說明理由氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于鹽酸．
（4）若取51g鋁土礦冶煉鋁，在步驟⑤電解過程中得到標準狀況下的O₂3.36L，鋁土礦中Al₂O₃的質(zhì)量百分含量為20%．（用百分數(shù)表示）

9．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素．

（1）c元素在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）化合物b₂a₂所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（3）物質(zhì)W、X、Y、Z之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．
        X的濃溶液$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{Cu}$ Y$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{W}$Z
其中X為c元素的最高價含氧酸；Y能使品紅溶液褪色；W為a元素形成的常見氣體；反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诨�合反�?yīng)．
①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②寫出一種提高Y的平衡轉(zhuǎn)化率的方法：通入過量空氣或O₂（或分離出SO₃，或適當降溫）．