6．2014年《RSC Advances》報(bào)道了一種全陶瓷固體氧化物鐵-空氣電池，工作原理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該電池常溫下可穩(wěn)定工作
	B．	放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
	C．	充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	放電時(shí)，負(fù)極室發(fā)生反應(yīng)：Fe+xH2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeOx+xH2，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：H2+O2--2e-=H2O

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
	C．	能使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

4．波士頓大學(xué)的研究學(xué)者用HCOOH、H₂S、NH₃、CO₂、H₂O、NH₄HCO₃、N₂等物質(zhì)，借助計(jì)算機(jī)模擬原始的新陳代謝，以支持“現(xiàn)代生物源自礦物地球化學(xué)”這一觀點(diǎn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	H2S沸點(diǎn)比H2O高		B．	NH3和CO2均屬于弱電解質(zhì)
	C．	NH3（l）氣化為NH3（g）放出熱量		D．	HCOOH能與NH4HCO3反應(yīng)放出CO2

3．在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857），B分子中含有三元環(huán)，分子式為C₂H₄O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E為六元環(huán)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH₂．
（2）①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）D物質(zhì)中含氧原子團(tuán)的名稱為羧基；寫出HOCH₂CH₂OH與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．

2．E是一種可以在食品中添加的防腐劑，它的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的名稱是對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚，A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的還有4種．
（2）反應(yīng)步驟A→B 的作用是保護(hù)酚羥基不被酸性高錳酸鉀氧化．
（3）C→D 的有機(jī)產(chǎn)物中除了D外還有一種產(chǎn)物，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃I．
（4）E與足量熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）1molA與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗2mol單質(zhì)溴．足量的A、C分別與1molNa₂CO₃充分反應(yīng)，消耗A和C的物質(zhì)的量之比為1：2．

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	14gC8H16中的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
	B．	1mol苯中的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
	C．	1mol 二肽中含有的肽鍵數(shù)目為2NA
	D．	30g甲酸甲酯與甲醛的混合物完全燃燒，生成的CO2的分子數(shù)為1.5NA

20．與100mL0.1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

	A．	50mL0.1mol/L NaCl溶液		B．	50mL0.15mol/L MgCl2溶液
	C．	10mL1.0mol/L FeCl3溶液		D．	100mL0.3mol/L KClO3溶液

19．烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是，雙鍵兩端的基團(tuán)=CH₂變成CO₂，=CHR變成RCOOH，
變成，現(xiàn)有某溴代烷A，分子式為C₄H₉Br，在NaOH醇溶液中加熱得到有機(jī)物B，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�

	A．	只有CH3COOH		B．	CO2和 CH3COCH3
	C．	CO2和CH3CH2COOH		D．	HCOOH和CH3CH2COOH

18．按要求填空
（1）①同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃）和氧氣的質(zhì)量比是17：32，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是32：17；
②同溫同壓下同體積的H₂和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為16g/mol，含有A的分子個(gè)數(shù)為0.1N_A．
（2）CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO₂體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答：
①混合氣體中CO的質(zhì)量是7g；
②混合氣體中CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L；
③混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.6g/L．

17．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
①配制銀氨溶液：在一定量AgNO₃溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
②在檢驗(yàn)醛基配制Cu（OH）₂懸濁液時(shí)，在一定量CuSO₄溶液中，加入少量NaOH溶液
③驗(yàn)證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
④無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯
⑤乙烷中混有乙烯，通過(guò)氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
⑥除去混在苯中的少量苯酚，加入過(guò)量溴水，過(guò)濾
⑦實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
⑧溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴．

A．

③④⑦

B．

①⑦

C．

⑤⑥

D．

①⑥⑧