11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（　�。�

選項	實驗操作與現(xiàn)象	結(jié)論
A	用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色	溶液中含有Na+
B	向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．	Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C	室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH約為8．	HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強
D	用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗的干凈	存在可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．0.2mol有機物和0.4mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．
（1）通過計算推斷該有機物的化學(xué)式．
（2）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

9．某同學(xué)用稀NaOH溶液作SO₂的尾氣吸收液，實驗完畢測得吸收液的pH約為10（已知：相同溫度下飽和Na₂SO₃溶液的pH約為9.5），則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溶液中：c（OH-）＞c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
	B．	該溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO32-）
	C．	該溶液的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3
	D．	該溶液pH約為10的原因是NaOH過量

8．在一定體積的密閉容器中放入2.5L氣體P和3.5L氣體W，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3P（g）+4W（g）?4R（g）+nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的92.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（　�。�

A．

3

B．

2

C．

5

D．

4

7．將1.20g鐵銅合金完全溶于100mL、12.0mol•L^-1濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄混合氣體672mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.05g沉淀．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性
	B．	該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是2：1
	C．	混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是$\frac{1}{3}$
	D．	金屬離子全部沉淀時，加入NaOH溶液的體積至少為1150 mL

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.24 L CH4中含碳原子數(shù)目是0.1 NA
	B．	0.1 mol•L-1 NaNO3溶液中含Na+數(shù)目是0.1 NA
	C．	1 mol Cl2與足量的鐵完全反應(yīng)時得到的電子數(shù)目是2 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含分子數(shù)目是NA

5．海水中蘊藏著豐富的資源．除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品．從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如圖：

已知：MgO的熔點為2800℃，MgCl₂的熔點為712℃．
回答下列問題：
（1）操作2的方法是過濾，操作3具體指蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶．
（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，以下試劑合理的組合是c
  ①稀鹽酸       ②NaOH        ③Na₂CO₃ ④BaCl₂
a．②③④①b．③②④①c．④②③①d．④③①②
（3）SO₂水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是Br₂+SO₂+2H₂O═2Br^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）寫出電解MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）有同學(xué)認為：上述流程過于復(fù)雜，可直接加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由MgO熔點遠高于MgCl₂，電解熔融MgO耗費大量的能量．

4．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號）
A．Cl₂    B．淡水    C．燒堿    D．食鹽
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡單流程．

①操作A是過濾．
②無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（3）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素．實驗室提取I₂的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是a（填序號）
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．
③用CCl₄提取碘時除了用CCl₄還可以選用的試劑是a（填字母序號）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④為檢驗用CCl₄提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍色，則說明溶液中有碘單質(zhì)．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，則該燃料電池的負極的電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO₂能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．某科學(xué)實驗將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2實線所示．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
①a點正反應(yīng)速率大于（填“大于、等于或小于”）a點逆反應(yīng)速率．
②平衡時CO₂的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．
③能夠說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AC（雙選）．
A．單位時間內(nèi)消耗1molCO₂，同時生成3mol H₂
B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH₃OH、H₂的濃度不再隨時間變化
D．CH₃OH和H₂O濃度相等．

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中裝入硫酸，調(diào)整初始讀數(shù)為15.00mL后，將剩余硫酸放入錐形瓶
	B．	用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，可以得出結(jié)論乙酸的酸性大于碳酸的酸性
	C．	SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)
	D．	測定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的氫原子數(shù)為NA
	B．	1 mol•L-1FeCl3溶液中，陽離子數(shù)為NA
	C．	一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA
	D．	在反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA