4．常溫下將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則下列關(guān)系中，正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
	C．	c（HCN）+c（CN-）=0.04 mol•L-1		D．	c（CN-）＞c（HCN）

3．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生：S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓
	B．	用石墨作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
	C．	向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
	D．	用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	氨水能將分別含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+等陽離子的四種溶液區(qū)分開
	B．	NaCl、NH3、蔗糖分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
	C．	盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌
	D．	石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

1．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為2NA，質(zhì)量為28 g
	B．	常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
	C．	1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含NH4+離子數(shù)為0.2NA
	D．	用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到氣體4.48L時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

20．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	甘油加水作護膚劑
	B．	明礬[KAl（SO4）2•l2H2O]常用于自來水的消毒殺菌
	C．	目前研究的石墨烯聚合材料電池解決了新能源汽車電池容量不足以及充電時間長的問題
	D．	用汽油去除衣物上的油污和用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理不相同

19．Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時，吸收液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化的關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�

	A．	Na2SO3溶液中c（H+）＞c （OH-）
	B．	Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
	C．	當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）=c（H+）
	D．	當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c （HSO3-）+c （SO32-）

18．2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在合成分子機器領(lǐng)域做出貢獻的三位科學(xué)家．分子機器是一種特殊的超分子體系，當(dāng)體系受到外在刺激（如pH 變化、吸收光子、電子得失等）時，分子組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類似于機械運動的某種熱運動．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	驅(qū)動分子機器時，需要對體系輸入一定的能量
	B．	分子狀態(tài)的改變會伴隨能量變化，屬于化學(xué)變化
	C．	氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機器體系的因素之一
	D．	光照有可能使分子產(chǎn)生類似于機械運動的某種熱運動

17．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經(jīng)過如下五個主要步驟：
①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2-3min；
②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；
③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液；
④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H₂O₂溶液；
⑤過濾，得到含碘離子的溶液；
請回答下列問題：
（1）實驗步驟的合理順序是②①⑤④③（填序號）
（2）步驟③中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯
（3）步驟①中攪拌、煮沸2-3min的目的是使含碘物質(zhì)充分溶解
（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．

16．以Zn和Cu為電極，稀H₂SO₄為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

①Zn為正極，Cu為負極 ②H+向負極移動 ③Cu極有H2產(chǎn)生 ④電子流動方向Zn→Cu ⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+ ⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生0.5mol H2

（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號）
（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是銅極    （填“鋅極”或“銅極”）

15．A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）

（1）與A互為同系物的是C（填序號）
（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是B（填序號）
（3）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是．