14．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三氣體種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
（2）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（L•min）
（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有AC
A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量  C．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量．D．減小壓強(qiáng)．

13．已知NaHSO₃顯酸性，NaHCO₃溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol•L^-1的NaHSO₃和NaHCO₃兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或c），其中一定正確的一組是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）		B．	c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
	C．	c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）		D．	以上都不正確

12．在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　　）

	A．	該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能		B．	Zn為負(fù)極，Cu為正極
	C．	電子由Cu電極經(jīng)流向Zn電極		D．	正極反應(yīng)為 Zn-2e-=Zn2+

11．某有機(jī)物與過量的鈉反應(yīng)得到V₁L氣體A，另取等質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的碳酸鈉完全反應(yīng)得到V₂L氣體B，則同溫同壓下V₁與V₂的關(guān)系一定是（　　）

A．

V1=V2

B．

V1＜V2

C．

V1≥V2

D．

無法確定

10．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．
（1）僅K₁閉合，石墨棒周圍溶液pH升高，其電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）僅K₂閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是H₂O?H⁺+OH^-，由于2H⁺+2e^-=H₂↑，使平衡正向移動(dòng)，結(jié)果c（H⁺）＜c（OH^-）（用平衡移動(dòng)原理解釋）．
（3）僅K₂閉合，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

9．圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ中b為純銅，電解過程中質(zhì)量減輕，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
	B．	圖Ⅰ中SO42-向a極移動(dòng)，但不放電
	C．	圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接時(shí)，則X用鋅就可以了
	D．	圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，鋼閘門做陰極

8．I．工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol．

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．其化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{2}{L}^{2}/mo{l}^{2}$
（2）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，體積不變再充入3molCO₂和4mol H₂，H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大
（填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液；
反應(yīng)的方程式為4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O
Ⅲ．粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進(jìn)行提純．（已知，氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）
（1）電解結(jié)束后，陽極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為Ag、Cu（填化學(xué)式）．
（2）若按圖2所示連接對鉛蓄電池進(jìn)行充電．充電一段時(shí)間后，B電極上的電極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-．充電完畢，鉛蓄電池的正極是B極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時(shí)，若CH₄在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則表示CH₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.02kJ/mol．

7．為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：

方案	現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中	鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中點(diǎn)燃	產(chǎn)物分別為FeC13和CuC12
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中	產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4
④將銅片置于FeC13溶液中	銅片逐漸溶解
⑤將鐵片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接	鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案共有（　�。�

A．

2 種

B．

3 種

C．

4種

D．

5 種

6．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式：
	B．	乙烯的比例模型：
	C．	NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素18O

5．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�

A．

HCl

B．

CH3COONa

C．

AlCl3

D．

NaHSO4