7．現(xiàn)有 NH₃、CO、Na、Na₂O₂、Fe、NO、NO₂，F(xiàn)₂、SO₂．SOCl₂ 等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類請回答下列問題

（1）圖中所示的分類方法叫樹狀分類
（2）淡黃色固體最終位于E組，它的電子式為．
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe₂O₃的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）寫出II組的某種物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應的離子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+NO₃^-+NO．
（5）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×10²³個電子轉移，則有168g該物質(zhì)參與反應．
（6）II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應，液面上有酸霧形成，并有能使品紅溶液褪色的氣體逸出，該反應的化學方程式為AlCl₃•6H₂O+6SOCl₂=AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．
（7）25℃，101 kPa時14克CO完全燃燒放出83.5 kJ熱量，請寫出CO的燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（g）△H=-167KJ/mol．

6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對數(shù)目為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
	B．	常溫下，0.1 mol•L-1的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
	C．	常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
	D．	7.8g過氧化鈉固體中陰、陽離子總數(shù)為0.4NA

5．稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料．微波法合成CeF₃的化學方程式為6CeO₂+18NH₄F═6CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，該反應中氧化劑是CeO₂，還原劑是NH₄F，反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為1：8．

4．醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是：將病人尿液加入到CuSO₄和NaOH的混合液中，加熱后若產(chǎn)生紅色沉淀，則說明病人的尿液中含有（　　）

A．

葡萄糖

B．

乙酸

C．

蛋白質(zhì)

D．

脂肪

3．下列反應屬于取代反應的是（一定條件下）（　�。�

	A．	CH4+2O2→CO2+2H2O
	B．	CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
	C．	CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH=CH2+NaCl+H2O
	D．	-Cl+H2O→-OH+HCl

2．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�

A．

KCl

B．

NaOH

C．

CCl4

D．

H2O

1．如圖所示裝置，有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減少
	B．	電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片
	C．	H+在銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡
	D．	鋅片上發(fā)生氧化還原，銅片上發(fā)生還原反應

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可逆返應達到平衡的重要特征是正、逆反應速率都為零，反應停止了
	B．	在可逆反應里，正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值
	C．	對于H2+I22HI，當有1molH-H鍵斷裂的同時，有2molH-I鍵生成，說明此可逆反應已達化學平衡
	D．	在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，表明該反應達到化學平衡狀態(tài)

19．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
	B．	氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
	C．	氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42+═BaSO4↓
	D．	鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

18．¹⁴C是一種放射性同位素，在一定條件下，¹⁴N可轉變?yōu)?sup>14C，下列說法正確的是（　　）

	A．	14C和14N互為同位素		B．	14N和C60是同素異形體
	C．	${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子數(shù)為8		D．	14CO2的摩爾質(zhì)量為44