10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳．下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

	A．	電解后，電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
	B．	電解過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變
	C．	電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
	D．	陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni

9．將lmol純凈的A置于特制的真空密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解送到平衡：A（s）=2B（g）+C（g）下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	反應(yīng)速率VB（正）=VC（逆）		B．	B、C物質(zhì)的量之比保持不變
	C．	B的體積分?jǐn)?shù)不變		D．	混合氣體的密度保持不變

8．下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（　　）

	A．	驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
	B．	分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物
	C．	乙酸乙酯的制備演示實驗
	D．	碳酸氫鈉受熱分解

7．下列表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	N2的電子式為：		B．	H2O2的電子式為
	C．	用電子式表示Na2O的形成過程為：		D．	MgCl2的電子式為：

6．常溫下，向1L0.1mol/LH₂A溶液中逐漸加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元 素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	H2A的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
	B．	0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
	C．	常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后c（A2-）=c（HA-）
	D．	pH=4.0時，HA-電離常數(shù)為10-3

5．下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>
A	濃、稀HNO3分別與Cu 反應(yīng)	比較濃、稀HNO3的酸性強弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量NaOH溶液	比較鎂、鋁的金屬性強弱
C	測定等濃度的H3PO4、H2SO4兩溶液的pH大小	比較磷、硫的非金屬性強弱
D	用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)	比較鹽酸、碳酸的酸性強弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．CuSO₄和Cu（NO₃）₂是自然界中重要的銅鹽．請回答下列問題：
（1）CuSO₄和Cu（NO₃）₂中陽離子的核外價電子排布式為[Ar]3d⁹，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S．
（2）NO₃^-的立體構(gòu)型是平面三角形，與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子為BF₃ （填化學(xué)式）．
（3）CuSO₄的熔點為560°C，Cu（NO₃）₂的熔點為115℃，CuSO₄熔點更高的原因是CuSO₄和Cu（NO₃）₂均為離子晶體，SO₄^2-所帶電荷比NO₃^-大，故CuSO₄的晶格能較大，熔點較高．
（4）往CuSO₄溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （用箭頭表示出配位鍵的位置）
（5）化學(xué)實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為sp²、sp³．
（6）利用新制的Cu（OH）₂檢驗醛基時，生成紅色的Cu₂O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
②若Cu₂O晶體的密度為d g•cm^-3，Cu和O的原子半徑分別為r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，列式表示Cu₂O晶胞中原子的空間利用率為$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

3．常溫下，將11.65g  BaSO₄粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na₂CO₃固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢�，加入Na₂CO₃固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是
（　　）

	A．	相同溫度時，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
	B．	BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
	C．	若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
	D．	0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

2．氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點．
Ⅰ．堿吸法．用燒堿溶液吸收NO、NO₂制備亞硝酸鹽：
2NaOH+NO₂+NO═2NaNO₂+H₂O，
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+H₂O．
已知：298K時，K_a（HNO₂）=5×10^-4
（1）298K時，NaNO₂的水解常數(shù)約為2.0×10^-11．
Ⅱ．電解法．工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥（在電解后溶液中通入適量氨氣），其原理為8NO+7H₂O+2NH₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5NH₄NO₃
（2）陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O
（3）陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小  （填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅲ．化合法．亞硝酸酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可用NO和Cl₂反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：

	熱化學(xué)方程式	平衡常數(shù)
①	2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1	K1
②	4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2	K2
③	2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3	K3

△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系為△H₃=2△H₁-△H₂；K₃=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K₁、K₂的關(guān)系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl₂（g），在不同溫度下測得c（NOCl）與時間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①T₂時反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v（NOCl）=0.05mol•L^-1•min^-1
②T₂時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α（NO）為25%．
③T₂時向上述平衡體系中再加入1molNO（g）、1molCl₂（g）、2molNOCl（g），則平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移動．
（6）在密閉容器中充入NO（g）和Cl₂（g），改變外界條件，Cl₂的轉(zhuǎn)化率變化如圖2所示．則該條件可能為B （填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化劑接觸面．

1．咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；E中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基．
（2）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O₂$→_{△}^{催化劑}$2．
（4）G的同分異構(gòu)體有很多種，W是其中的一種，W分子中苯環(huán)上有六個取代基，且相同的取代基均在鄰位上，1molW能與3molNaOH反應(yīng)，則W的結(jié)構(gòu)簡式為．