9．將lmol純凈的A置于特制的真空密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解送到平衡：A（s）=2B（g）+C（g）下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)速率VB（正）=VC（逆）B．B、C物質(zhì)的量之比保持不變
C．B的體積分?jǐn)?shù)不變D．混合氣體的密度保持不變

分析 可逆反應(yīng)A（s）=2B（s）+C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，注意各物質(zhì)的狀態(tài)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．反應(yīng)速率VB（正）=VC（逆），B為固體，不能表示反應(yīng)速率，且不滿足計量數(shù)關(guān)系，故A錯誤；
B．反應(yīng)過程中B、C物質(zhì)的量之比始終保持不變，無法據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．只有B、C為氣體，且二者的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則反應(yīng)過程中B的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能根據(jù)B的體積分?jǐn)?shù)判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．A為固體，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量為變量，而容器容積不變，則密度為變量，能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，C為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用溴水即可鑒別2，4-已二烯和甲苯
D．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為 ，有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子中最多有25個原子共面
C．分子式為C14H8Cl5D．1 mol該物質(zhì)能與6 molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
B．在有AgI沉淀的上層清液中滴加一定濃度的NaCl溶液，不可能產(chǎn)生白色沉淀
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的銅鹽．請回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的核外價電子排布式為[Ar]3d9，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S．
（2）NO3-的立體構(gòu)型是平面三角形，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為BF3 （填化學(xué)式）．
（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4的晶格能較大，熔點(diǎn)較高．
（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （用箭頭表示出配位鍵的位置）
（5）化學(xué)實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（6）利用新制的Cu（OH）2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
②若Cu2O晶體的密度為d g•cm-3，Cu和O的原子半徑分別為r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)興趣小組從香料中提取下列四種有機(jī)物成分，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．①②③④均可與Na、NaOH、H2發(fā)生反應(yīng)，1mol四種物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、H2的物質(zhì)的量之比依次分別為1：1：1：1、1：2：2：1、4：3：3：5
B．①②③④屬同分異構(gòu)體，分子式為C8H8O3
C．可用銀氨溶液或酸性KMnO4溶液區(qū)分③④
D．①②③④中所有原子均不可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以AgNO3為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下3種猜想：
甲：Ag2O、NO2、O2乙：Ag、NO2、O2  丙：Ag2O、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丙不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
查閱資料得知：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Ag2O與粉末態(tài)的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．針對甲、乙猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，首先進(jìn)行的操作是檢驗裝置的氣密性．
②將AgNO3固體置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2檢驗產(chǎn)生干擾；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管，然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中有氣泡．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結(jié)果分析討論
①證明一定有O2生成的依據(jù)是C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色，與此相關(guān)的化學(xué)原理為Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2═2Na2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
②針對試管中殘留黑色固體的成分，該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：�。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實驗．
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進(jìn)？有，應(yīng)在AB裝置間增加防倒吸的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B．Na2O2與H2O反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

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同步練習(xí)冊答案