8．在一定溫度下，反應(yīng)H₂（g）+X₂（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為10．則反應(yīng)2HX（g）?H₂（g）+X₂（g）的平衡常數(shù)為（　�。�

A．

0.1

B．

1

C．

10

D．

100

7．如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，試管A中盛有無水乙醇，玻璃管B中裝有CuO（用石棉絨作載體）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）向試管A中鼓入空氣的目的是為了提供O₂，使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體．
（2）玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變紅；相關(guān)化學(xué)方程式是CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂O+Cu、2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）試管C中放的是蒸餾水，在實(shí)驗(yàn)過程中試管C導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是N₂．

6．下列各實(shí)驗(yàn)，不可能成功的是（　�。�
①蒸餾普通酒精制無水乙醇；  
②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；    
④用酸性KMnO₄溶液分離甲烷和乙烯．

A．

只有①和④

B．

只有①和③

C．

只有①②③

D．

①②③④

5．利用化學(xué)反應(yīng)：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，可以設(shè)計(jì)出一種原電池．該原電池工作時(shí)（　　）

	A．	Fe 為正極		B．	Cu為負(fù)極
	C．	負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)		D．	溶液中的Cu2+向正極移動(dòng)

4．下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾�的�?shí)驗(yàn)步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液未出現(xiàn)黃色沉淀
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡
⑥向稀苯酚溶液中加入少量飽和溴水，無白色沉淀生成．

A．

①④⑤

B．

①③⑤

C．

③④⑤

D．

④⑤⑥

3．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式		B．	N的電子排布圖：
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  C2H4		D．	質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

2．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
	B．	等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
	C．	等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2：7
	D．	將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

1．美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工學(xué)院共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)．其工作原理如圖所示．以下說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	金屬鉑作電池的正極
	B．	電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+
	C．	電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
	D．	電池工作一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)

20．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P		B．	明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）3
	C．	CaCl2的電子式：		D．	氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

19．用電子式表示出溴化鎂的形成過程：．