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9．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　�。�
①太陽能   ②核能   ③煤   ④氫能  ⑤地熱能  ⑥天然氣   ⑦風能  ⑧石油．
A．④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑧D．①②④⑤⑦

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8．下列敘述正確的是（　　）
A．HBr、HI、HCl的穩(wěn)定性依次減弱B．RbOH、KOH、NaOH的堿性依次增強
C．K+、Na+、Li+的氧化性依次減弱D．HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增強

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7．下列四種元素中，非金屬性最強的是（　�。�
A．ClB．PC．SD．F

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6．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一放熱反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度會使正反應速率升高逆反應速率減慢
B．在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉化為NH3
C．當NH3的濃度是N2的二倍時，反應達到平衡狀態(tài)
D．使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率

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5．今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
關于它們的下列表述不正確的是（　�。�
A．它們都是放熱反應B．a 和b的絕對值可以相等
C．a、b和c均為負值D．2b=c

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4．對于反應2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2 mol SO2和5 mol O2充分反應可生成2 mol SO3
B．2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2：1：2
C．達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．三種物質的濃度相等時，說明反應達到了化學平衡

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3．下列每組中各有3對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
B．乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水
C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D．油酸和水，甲苯和水，乙酸和水

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2．已知H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，則由Cl2（g）和H2（g）反應生成1molHCl（g）時的能量變化是（　�。�
A．放熱183kJB．放熱91.5kJC．吸熱183kJD．吸熱91.5kJ

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1．常溫下將盛有10mL NO2和10mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時間后，試管內還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為（　�。�
A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL

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20．下列各變化中屬于原電池反應的是（　�。�
A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．鍍鋅鐵表面有劃損時，鋅被氧化
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
D．濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅

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