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9.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生.下列屬于未來新能源標準的是( 。
①太陽能   ②核能   ③煤   ④氫能  ⑤地熱能  ⑥天然氣   ⑦風能  ⑧石油.
A.④⑤⑥⑦⑧B.①②⑤⑦⑧C.②③⑥⑦⑧D.①②④⑤⑦

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8.下列敘述正確的是(  )
A.HBr、HI、HCl的穩(wěn)定性依次減弱B.RbOH、KOH、NaOH的堿性依次增強
C.K+、Na+、Li+的氧化性依次減弱D.HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增強

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7.下列四種元素中,非金屬性最強的是( 。
A.ClB.PC.SD.F

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6.反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是一放熱反應.如果反應在密閉容器中進行,下列有關說法中正確的是( 。
A.升高溫度會使正反應速率升高逆反應速率減慢
B.在高溫和催化劑作用下,H2可以100%地轉化為NH3
C.當NH3的濃度是N2的二倍時,反應達到平衡狀態(tài)
D.使用催化劑可以加快反應速率,提高生產效率

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5.今有如下三個熱化學方程式:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=aKJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H=bkJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=ckJ•mol-1
關于它們的下列表述不正確的是( 。
A.它們都是放熱反應B.a 和b的絕對值可以相等
C.a、b和c均為負值D.2b=c

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4.對于反應2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3,下列判斷正確的是( 。
A.2 mol SO2和5 mol O2充分反應可生成2 mol SO3
B.2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2:1:2
C.達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D.三種物質的濃度相等時,說明反應達到了化學平衡

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3.下列每組中各有3對物質,它們都能用分液漏斗分離的是( 。
A.二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水
B.乙酸乙酯和水,酒精和水,四氯化碳和水
C.甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇
D.油酸和水,甲苯和水,乙酸和水

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2.已知H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1,則由Cl2(g)和H2(g)反應生成1molHCl(g)時的能量變化是( 。
A.放熱183kJB.放熱91.5kJC.吸熱183kJD.吸熱91.5kJ

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1.常溫下將盛有10mL NO2和10mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2,一段時間后,試管內還剩余2mL氣體,則通入O2的體積可能為( 。
A.8mLB.8.5mLC.l0mLD.10.5mL

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20.下列各變化中屬于原電池反應的是( 。
A.在空氣中,金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B.鍍鋅鐵表面有劃損時,鋅被氧化
C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍黑色保護層
D.濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅

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