1．（1）①在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中，下列關(guān)系式正確的是B
A．能使溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）增大        B．溶液中c（H⁺）•c（OH^-）不變
C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此過程中K_w增大
（2）在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為C（填序號）．
A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
（3）25℃時，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是③（填序號）．
①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)      ②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c（OH^-）減小
（4）室溫下，如果將0.2mol NH₄Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）．
①NH₄⁺和NH₃•H₂O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol．
②NH₄⁺和H⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.1mol．
（5）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）          B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）          D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序中正確的是A（選填序號）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

20．一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
	B．	圖中a點對應(yīng)的是不飽和溶液
	C．	向c點對應(yīng)的溶液中加入少量0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，則c（Br-）增大
	D．	升高溫度可以實現(xiàn)c點對應(yīng)的溶液到b點對應(yīng)的溶液的轉(zhuǎn)化

19．常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0．lmol/L的NH₃•H₂O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	a〜b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸
	B．	b點溶液，c（NH3•H2O）=c（R-）+c（H+）-c（OH-）
	C．	c點溶液，存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，HR和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)相等

18．25℃時，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol/L
	B．	a→b的過程中，混合溶液不可能存在：c（A-）=c（Na+）
	C．	b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A-發(fā)生了水解反應(yīng)
	D．	25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10-6

17．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L．D的M層上7個電子．
（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅦA族用電子式表示B與D形成的化合物的過程．
（2）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）一定量的B₂A₂與CO₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸完全反應(yīng)生成正鹽，并收集到025mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成及其物質(zhì)的量為0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

16．A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂兩種化合物，B的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC₂和FC₃兩種化合物．
（1）G的元素名稱是氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填離子符號）．
（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，X的化學(xué)式是（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．

15．常溫下向l0mL0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，不斷通入HCl氣體后，CH₃COO^-與CH₃COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液休積變化），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)n（HCl）=1.0×10-3mol時，溶液中 c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	M點溶液中水的電離程度比原溶液小
	C．	隨著HCl的通入，c（OH-）/c（CH3COO-） 值不斷減小
	D．	在M 點時，c（H+）-c（OH-）=（a-0.05）mol/L

14．通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的 空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	CH${\;}_{4}^{-}$和 NH${\;}_{4}^{+}$是等電子體，鍵角均為 60°
	B．	NO${\;}_{3}^{-}$和 CO${\;}_{3}^{2-}$是等電子體，都是平面三角形結(jié)構(gòu)
	C．	H3O和 PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
	D．	B3N3H6 和苯是等電子體，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重疊的軌道

13．常溫下用0.100 0mol•L^-1的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.100 0mol•L^-1的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分別加入鹽酸10 mL時：c（X+）＞c（M+）＞c（Y+）＞c（Cl-）
	B．	分別加入鹽酸15 mL時：c（Cl-）＞c（X+）＞c（MOH）＞c（YOH）
	C．	分別加入鹽酸至pH=7時：c（X+）=c（M+）=c（Y+）
	D．	將分別加入鹽酸20 mL后的三種溶液混合：c（H+）+c（Y+）=c（OH-）+c（X+）+c（MOH）

12．N₂H₄（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能與酸反應(yīng)．N₂H₆C1₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N₂H₆²⁺+H₂O?N₂H₅⁺+H₃O⁺平衡常數(shù)K₁
②N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O⁺平衡常數(shù)K₂
相同溫度下，K₁＞K₂，其主要原因有兩個：
①電荷因素，N₂H₅⁺水解程度小于N₂H₆²⁺；
②第一步水解生成H₃O⁺對第二步水解有抑制作用；
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，該反應(yīng)化學(xué)方程式是2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．在 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示．


①P₂＞P₁（填：＜、＞或=，下同）．
②反應(yīng)I：N₂H₄（g）?N₂（g）+4NH₃（g）△H₁；
反應(yīng)II：N₂（g）+3H₂（g）?△2NH₃（g）△H₂．
△H₁＞△H₂
7N₂H₄（g）?8NH₃（g）+3N₂（g）+2H₂（g）△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H₁、△H₂表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g），測得混合物體系中（只含N₂、H₂、N₂H₄），n（N₂）+n（H₂）/n（N₂H₄）（用y表示）與時間的關(guān)系如圖2所示．
4分鐘時反應(yīng)到達平衡，0～4.0min時間內(nèi)H₂的平均生成速率v（H₂）=0.025mol/（L•min）．
（4）肼還可以制備肼-堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；若以肼-氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO₄溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時，燃料電池中內(nèi)電路至少有0.02mol OH^-遷移通過陰離子交換膜．