13．元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律，既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性 的順序也是：HCl＞H2S
	B．	ⅣA 族元素氫化物熔點(diǎn)順序是：SiH4＞CH4，所以ⅤA 族元素氫化物熔點(diǎn)順序也 是：PH3＞NH3
	C．	ⅦA 族元素的非金屬性是：F＞Cl，所以ⅦA 族元素氫化物的酸性也是：HF＞HCl
	D．	ⅤA 族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式均表示為 HXO3，從上至下，酸性減弱

12．以鉻鐵合金（含少量Co、Ni、C等元素）為原料制備Cr₂O₃并獲得副產(chǎn)品FeC₂O₄•2H₂O的工藝流程如圖：

（1）工業(yè)上酸溶時(shí)通常用硫酸而不用鹽酸的原因是硫酸價(jià)格便宜，是難揮發(fā)性酸，而鹽酸易揮發(fā)
（2）已知濾渣2的主要成分是CoS 和NiS，則濾渣l的主要成分是C（填化學(xué)式）．
（3）在加入Na₂S 除雜前需將溶液pH 調(diào)到4左右，Cr³⁺、Fe²⁺濃度與溶液pH之間的關(guān)系如圖，分析pH調(diào)至4 左右的原因：pH過(guò)小，加入Na₂S 后會(huì)產(chǎn)生H₂S并逸出；pH過(guò)大，Cr³⁺、Fe²⁺會(huì)沉淀．

（4）Fe³⁺易與C₂O₄^2-形成配合物的濾液中．檢驗(yàn)過(guò)濾2的濾液是否存在Fe³⁺的試劑為KSCN溶液（或NH₄SCN、NaSCN溶液）．
（5）FeC₂O₄•2H₂O 與LiH₂PO₄混合鍛燒，可制得鋰電池的電極材料LiFePO₄，其他產(chǎn)物以氣體形式放出．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC₂O₄•2H₂O+LiH₂PO₄$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$LiFePO₄+CO₂↑+CO↑+3H₂O↑．
（6）已知Cr（OH）₃是兩性氫氧化物為此空刪去，若沉鉻時(shí)pH 過(guò)大，則Cr（OH）₃會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO₂^-，該反應(yīng)的離子方程式為Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；證明Cr（OH）₃沉淀洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈．

11．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac（填編號(hào)）．
a．NH₃比PH₃穩(wěn)定性強(qiáng)
b．常溫下，氮?dú)馐菤怏w，磷單質(zhì)是固體
c．氮?dú)馀c氫氣化合比磷與氮?dú)饣�合更容�?br />d．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
i.2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0
ii.2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0
現(xiàn)有反應(yīng)4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），則反應(yīng)熱△H₃=2△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．
①曲線a 對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）．
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H₂轉(zhuǎn)化率是75%．
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一．在含Cu⁺的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO．寫出Cu⁺和亞硝酸根（NO₂^-）離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（5）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．用氨水SO₂，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ab（填字母）．（已知：NH₄HSO₃溶液顯酸性．）
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

10．亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁   K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2Cl₂（g）+2NO（g）△H₂    K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₃     K₃
△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系式為2△H₁-△H₂；平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系式為K₃=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	NO中的氮氧鍵	Cl-Cl鍵	Cl-N鍵	ClNO中的N=O鍵
鍵能/（KJ/mol）	630	243	a	607

則△H₃+2a=289kJ/mol．
（3）300℃時(shí)，2ClNO（g）?2NO（g）+Cl₂（g）的正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v_正=k•cn（ClNO）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），測(cè)得塑料廠與濃度關(guān)系如表所示：

序數(shù)	c（ClNO）/（mol/L）	v/（mol•L•s）
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

n=2，k=4.0×10^-7mol^-1•L•s^-1．
（4）在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g），達(dá)道平衡時(shí)ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖1所示（圖中ABC點(diǎn)均位于曲線上）．

①2ClNO（g）?2NO（g）+Cl₂（g）△S＞0（選填“＞”“＜”或“=”）．
②A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)之比為K（A）：K（B）=1：27．
③B、C兩點(diǎn)ClNO的轉(zhuǎn)化率a（B）＜ a（C） （選填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：
2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748KJ/mol
①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量可用電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e^-+H₂O═CO₂+2H⁺．

9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
	B．	溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4
	C．	銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿
	D．	F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈

8．KIO₂是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO₂的方法之一如圖所示，其中陽(yáng)（陰）離子隔膜只允許陽(yáng)（陰）離子通過(guò)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	可用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極
	B．	裝置中的隔膜為陽(yáng)離子隔膜
	C．	當(dāng)外電路中通過(guò)2 mole-時(shí)，陰極上會(huì)有22.4LH2生成
	D．	陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH-=IO2-+3H2O

7．研究發(fā)現(xiàn)：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價(jià)值．廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上．將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨．已知：廢舊干電池填料的上要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．回收物質(zhì)的流程如圖所示．

①操作中先將電池填料研碎的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
②操作l和操作2的名稱都是過(guò)濾，該操作中玻璃棒的作用是引流．
③灼燒濾渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，從而和二氧化錳分離．
（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
②錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H₂C₂O₄），并不斷攪拌至無(wú)CO₂產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnOOH+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO₂和H₂O不影響MnSO₄純度；反應(yīng)過(guò)程無(wú)有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答l點(diǎn)即可）．
（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO₄•7H₂O．過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：常溫下，加入稀H₂SO₄和H₂O₂，鐵溶解變?yōu)镕e³⁺，加堿調(diào)節(jié)pH為4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-9 mol/L．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn²⁺濃度為0.1mol/L）．部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（K_sp）如表：

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	2.6×10-39

6．錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖1．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．反應(yīng)③發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：3Mn₃O₄+8Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）粗KMnO₄晶體中含有少量的K₂CO₃，檢驗(yàn)其中的少量CO₃^2-用可溶性的鈣鹽或鋇鹽試劑；為了得到純的KMnO₄晶體，操作Ⅲ的名稱為重結(jié)晶．
（3）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（4）已知：常溫下，K_sp[Mn（OH）₂]=2.4×10^-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn²⁺，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn²⁺）=2.4×10^-5mol/L．
（5）如圖2，用Fe、C作電極電解含MnO₄^-的污水，使之轉(zhuǎn)化為沉淀除去．A電極是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO₄^-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+9OH^-+4H₂O=5Fe（OH）₃↓+Mn（OH）₂↓．

5．已知在25℃時(shí)，K_sp[Mg﹙OH﹚₂]=3.2×10^-11，K_sp[Cu﹙OH﹚₂]═2.0×10^-20
（1）在25℃時(shí)，向0.02mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固體，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應(yīng)使溶液中的c（OH^-）最小為4×10^-5mol/L；
（2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.02mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式）；生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1.6×10⁹．

4．合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO₂與CO之間的轉(zhuǎn)化．為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO₂與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO₂的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）p₁、p₂、p₃的大小關(guān)系是p₁＜p₂＜p₃，欲提高C與CO₂反應(yīng)中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K_a=K_b＜K_c．
（2）900℃、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO₂與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO₂的轉(zhuǎn)化率為66.7%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3V}$．
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后CO₂的體積分?jǐn)?shù)為50%．條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減小，二者之間有何關(guān)系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定條件下，在CO₂與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H₂和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H₁=-206.2kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ/mol
①則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：

化學(xué)鍵	H-H	O-H	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	465	413	1076

則根據(jù)鍵能計(jì)算，△H₁=-198kJ/mol，它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同，鍵能數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．