12．氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖如下圖，其中的離子交換膜為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)：只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．下列說法正確的是（　　）

	A．	e口流入的是精制食鹽水；f口流入的是蒸餾水
	B．	a口流出的是稀食鹽水，d口流出的是氫氧化鈉溶液
	C．	b為氯氣，c為氧氣
	D．	b與a口流出的溶液可制得漂白液

11．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl^-?[CuCl₂]^-． 工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、Cu₂S、FeO等）制備CuCl的一種工藝流程如圖1：

回答下面問題：
（1）反應(yīng)I中被氧化的元素有S、Cu、Fe（填元素符號）
（2）濾渣II的成分主要為MnCO₃，寫出除Mn²⁺的離子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O═MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（4）在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時，通入的SO₂一般都要適當(dāng)過量，目的是將CuCl₂完全轉(zhuǎn)化為CuCl并防止CuCl的氧化．
（5）濾餅進(jìn)行醇洗的目的醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化．
（6）在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時，當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是增大氯離子濃度，CuCl+Cl^-?[CuCl₂]^-，平衡向右移動，使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為[CuCl₂]^-．
（7）Cu²⁺的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n（Cu²⁺）占總的 n（Cu²⁺）的百分比．在一定條件下Cu²⁺沉淀率與沉淀前的Cl^-、Cu²⁺的物質(zhì)的量之比[n（Cl^-）：n（Cu²⁺）]的關(guān)系如圖2所示，CuCl+Cl^-?[CuCl₂]^-的平衡常數(shù)K=6.5×10^-2，則該條件下Cu²⁺的最大沉淀率為99.39%（保留兩位小數(shù)）．

10．下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c（Na+）：③＞②＞①
	B．	將0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1KOH溶液等體積混合：3c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	C．	常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
	D．	向AgCl和AgBr的等體積飽和溶液中加入足量AgNO3溶液，則AgCl沉淀多于AgBr沉淀

9．如圖是將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H₂SO₄的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)
	C．	催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
	D．	若通入的H2O和SO2比例合適，得到的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能仍為49%

8．工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
已知：放電順序：Ni²⁺（高濃度）＞H⁺＞Ni²⁺（低濃度）

	A．	碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	B．	為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
	C．	電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大
	D．	若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不會發(fā)生改變

7．碳酸鍶（ SrCO₃）可、作磁、材料、電子元件和焰火材料等．以天青石（主要成分為SrSO₄，含有少量BaCO₃．FeO．Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）為原料制備SrCO₃的工藝流程如圖1：

已知：

	SrSO4	BaSO4	SrCO3
Ksp	3.2×10-7	1.1×10-10	1.6×10-10

回答下列問題：
（I）寫出一條能加快“浸取轉(zhuǎn)化”反應(yīng)速率的措施：升高溫度增大純堿濃度；濾液1的主要成分為Na₂SO₄（填化學(xué)式）．
（2）加入HC1、HNO₃混酸溶解后，所得溶液中陽離子共有5種；濾渣1的主要成分為SiO₂（填化學(xué)式）．
（3）“除鋇”過程中硫酸過多會導(dǎo)致鍶元素的損失．若除鋇后所得溶液（M）中c（Ba²⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，要使鍶元素不損失，則M中c（Sr²⁺）應(yīng)不超過0.029mol•L^-1（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）“沉鍶”生成SrCO₃的離子方程式為Sr²⁺+2HCO₃^-=SrCO₃+H₂O+CO₂↑．“沉鍶”過程中鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示，60℃之前，鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于二氧化碳逸出有利于SrCO₃生成．
（5）以SrCO₃粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應(yīng)可制得金屬Sr，同時獲得3SrO•Al₂O₃渣團(tuán)．請寫出熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Sr+3SrO•Al₂O₃．

6．濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)．一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如圖：

表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L^-1計算）：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cd（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．
（2）除鈷過程中，鋅粉會與As₂O₃形成微電池產(chǎn)生AsH₃．該微電池的正極反應(yīng)式為As₂O₃+12H⁺+12e^-=2AsH₃+3H₂O．
（3）除鐵時先加入適量KMnO₄，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH．
①除鐵過程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n（KMnO₄）：n（Fe²⁺）=1：3．
②除鐵時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為3.3～7.2．
（4）若上述流程中投入的KMnO₄不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余．請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：取樣，向其中滴加H₂O₂后再滴入KSCN溶液，若溶液變紅（或向其中滴加K₃[Fe（CN）₆）]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則待電解液中含有Fe元素．
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)．電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是H₂SO₄．

5．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示（電極均為石墨電極）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	M為電子流出的一極
	B．	通電使氯化鈉發(fā)生電離
	C．	電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低
	D．	電解時用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出

4．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲燒杯中溶液的pH降低
	B．	電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生沉淀
	C．	當(dāng)b極增重5.4g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況）
	D．	乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

3．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴(yán)重時導(dǎo)致霧霾．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在固定容積為2L的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在T₁溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③在T₁溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5L/mol（填計算結(jié)果和單位）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的SO₂也是空氣污染源，假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO₂，該過程中高錳酸根被還原為Mn²⁺，請寫出該過程的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．圖2是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖，據(jù)此完成下列問題：
a電極名稱：負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），b電極的反應(yīng)式：CO₂+2H⁺+2e^-═HCOOH．
（3）某化學(xué)興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO₃氣體．現(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO₃氣體，應(yīng)采用Ba（OH）₂溶液（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）吸收SO₃氣體效果更好．假設(shè)采用氫氧化鈣溶液吸收（假設(shè)吸收過程中溶的體積不變），當(dāng)溶液中c（SO₄^2-）達(dá)到1.96×10^-2mol/L時，Ca²⁺開始沉淀．（已知CaSO₄的K_sp=1.96×10^-4，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10）