15．0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成18g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是（　　）

A．

NO

B．

N2O

C．

N2O3

D．

N2

14．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的有（　�。�

A．

CO2

B．

H2S

C．

SO2

D．

NO2

13．在常溫常壓下，24mL H₂S和O₂的混合氣點(diǎn)火燃燒，生成6mL SO₂時(shí)，剩余氣體中不含氧氣，則原混合氣中H₂S的體積為（　�。�

A．

6mL

B．

12mL

C．

15mL

D．

18mL

12．軟錳礦的主要成分是MnO₂，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)．黃鐵礦的主要成分是FeS₂，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)．工業(yè)上采用同槽酸酸等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如圖：

（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可采取的措施有：
①適當(dāng)升高溫度：②攪拌：③適當(dāng)增大硫酸濃度（或?qū)⒌V石研成粉末或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間等）等．
（2）“氧化”中加入MnO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）₃、Al （OH）₃．
（4）“除重金屬”時(shí)使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是Na₂S會(huì)增大回收的（NH₄）₂SO₄中Na⁺含量．
（5）“50℃碳化”得到碳酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀，則已洗凈．

11．資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬．提煉陽(yáng)極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯、漏斗．
（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為AgCl+2NH₃•H₂O=[Ag （NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O．
（3）已知N₂H₄被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú)�，則每生成1molAg，需要消耗8g N₂H₄．
（4）固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO₃、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl₄；在NaAuCl₄中Au元素的化合價(jià)為+3價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO₃^-+7 Cl^-+6H⁺=2 AuCl₄^-+3H₂O．
（5）陽(yáng)極泥中的銅可以用FeC1₃溶液浸出，所得溶液主要含有的陽(yáng)離子為Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺；結(jié)合圖2析：
（其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽(yáng)離子濃度的對(duì)數(shù)）
①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7，除去Fe³⁺離子；
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu（OH）₂的K_sp約為1.0×10^-20．

10．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）

A．

CaCl2

B．

KOH

C．

H2SO4

D．

CH3Cl

9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

福爾馬林

B．

聚氯乙烯

C．

纖維素

D．

冰醋酸

8．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符號(hào)）
（2）寫(xiě)出由X、Y、Z構(gòu)成物質(zhì)的電子式，所含化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵
（3）比較R與Z形成的離子半徑大小S^2-＞Na⁺．
（4）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR
（5）寫(xiě)出由X、Y、Z、R四種元素形成的一種化合物的化學(xué)式NaHSO₄或NaHSO₃，其晶體屬于離子晶體．
（6）寫(xiě)出W、R兩種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

7．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）

	A．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中不一定有SO42-
	C．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
	D．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉的電子式		B．	CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
	C．	Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	鈣離子的電子式：Ca2+