5．寫出下列化合物的電子式：
水： 二氧化碳： 過氧化鈉：．

4．乙炔和電石（CaC₂）都是重要的化工原料．
（1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時生成一氧化碳?xì)怏w．
①每生成1.00g固態(tài)CaC₂吸收7.25kJ的熱量，該制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+HC≡CH↑
③煉鋼時可用電石將鋼水中FeO轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，同時有一氧化碳等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+CaC₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反應(yīng)：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=ckJ•mol^-1
2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H₄
①△H₄=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol^-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵	C-H	H-H	C≡C
鍵能/kJ•mol-1	413.4	436	812

則△H₄=+360.4kJ•mol^-1（填數(shù)值）．
（3）在壓強為1×10⁵kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH₂=CHCl（g），乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），N點時乙炔的反應(yīng)速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)K_p=9.9×10^-4（kPa）^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并注明單位）

3．在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子云模型的科學(xué)家是（　�。�

A．

湯姆生

B．

玻爾

C．

薛定諤

D．

道爾頓

2．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（　�。�
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度                     ③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量           ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥v（C）與v（D）的比值         ⑦混合氣體的總質(zhì)量
⑧混合氣體的總體積                  ⑨C、D的分子數(shù)之比為1：1．

A．

①②⑤⑦⑧

B．

①③④⑤

C．

①③④⑤⑦

D．

①④⑤⑧⑨

1．2005年1月14日“惠更斯”號探測器成功登陸了土衛(wèi)六，根據(jù)發(fā)回的照片和數(shù)據(jù)分析，土衛(wèi)六“酷似地球經(jīng)常下雨”，不過“雨”的成份是以液態(tài)甲烷為主的一些碳?xì)浠�合物．下列說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	碳?xì)浠�合物的通式為CnH2n+2
	B．	甲烷是一種比較潔凈的能源
	C．	石油的主要成分是各種碳?xì)浠�合物組成的混合物
	D．	甲烷的二氯代物無同分異構(gòu)體

20．某溫度時，在2L 容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min時，Z的平均反應(yīng)速率0.05mol•（L•min）^-1
反應(yīng)開始至5min時，Y的平均反應(yīng)速率0.02mol/（L•min）．
（3）5min后X的生成速率與5min末X的生成速率相比相等（填“大”“小”或“相等”）．

19．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.4mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.4 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.9 mol•L-1•s-1		D．	v（D）=1 mol•L-1•s-1

18．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.8mol•L^-1．對該化學(xué)反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�

	A．	用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol•（L•min）-1
	B．	分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率的比值是3：2：1
	C．	在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.4 mol•（L•min）-1
	D．	在這2 min內(nèi)，用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

17．下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
	B．	構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
	C．	原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極
	D．	在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

16．不同條件下，甲烷可以發(fā)生如下反應(yīng)，其中屬于取代反應(yīng)的是（　　）

A．

CH4+H2O→CO+3H2

B．

CH4+F2→CH3F+HF

C．

2CH4→C+2H2

D．

2CH4→C2H2+3H2