3．消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題．
（1）燃煤煙氣脫硫常用如下方法．
①用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原成單質(zhì)硫．涉及的部分反應(yīng)如下：2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H₁=+8.0kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
則H₂（g）還原SO₂（g）生成S（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol．
②一氧化碳還原法：在絕熱恒容的密閉容器中，反應(yīng)2CO（g）+SO₂（g）?S（s）+2CO₂（g）達(dá)到平衡時，下列說法正確的是a（填序號）．
a．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變                   
b．分離出S，正反應(yīng)速率減小
c．若再充入一定量的CO₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
③用氨水將SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．實(shí)驗(yàn)測得NH₄HSO₃溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，則溶液的pH為5． （已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）
（2）電解NO可以制備NH₄NO₃，其工作原理如下圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH₃．
（3）Na₂S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS．當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5 mol•L^-1），此時S^2-的濃度為6.3×10^-13mol/L
（已知：K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6×10^-36；K_sp（PbS）=2.4×10^-28）

2．在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH₃，發(fā)生了如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，反應(yīng)進(jìn)行到2min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)有2molN₂，求：
（1）2min內(nèi)的平均速率υ（NH₃）？
（2）反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比？
（3）NH₃的分解率？

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．已知A是強(qiáng)酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．

（1）寫出選用的物質(zhì)：AHNO₃，BCaCO₃，CNa₂SiO₃（填化學(xué)式）；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放飽和的碳酸氫鈉．（填試劑）
（3）燒杯中反應(yīng)的離子方程式為CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（4）丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：棉花由白色變?yōu)槌赛S色；寫出B處反應(yīng)的離子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂
（5）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分證明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，理由是不能驗(yàn)證Br₂和I₂的氧化性強(qiáng)弱．

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，乙醇沸點(diǎn)為78.4℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃．請根據(jù)要求填空：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是①④（填寫對應(yīng)序號）．
①小火溫?zé)�，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)
②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)
③使用稀硫酸作催化劑       ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝．
（4）B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO₃溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

19．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時，所得溶液中的金屬陽離子有Al³⁺、Fe³⁺．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑（Al₂O₃部分發(fā)生類似反應(yīng)）．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為300℃．指出氣體Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中（任寫一種）．

（3）操作①包括：加水溶解、過濾．若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用焦炭還原SiO₂、Al₂O₃會產(chǎn)生中間體SiC、Al₄C₃，任寫一個高溫下中間體又與Al₂O₃反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式Al₄C₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑或3SiC+Al₂O₃=3Si+2Al+3CO↑．

18．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基
乙酸中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式-COOH 
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．

17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為    ，在下列各反應(yīng)的類型中：①取代②加成③加聚④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧置換它能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�

A．

①②③⑤⑥⑦

B．

②③①⑥⑧

C．

①②⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

16．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、AIO₂^-，CO₃^2-、NO₃^-6種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量2mol•L^-1的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+
	B．	一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+
	C．	一定含有Al3+，F(xiàn)e2+、Fe2+含有一種或兩種
	D．	溶液可能含有NO3-

15．在試管a中先加入2mL 95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H₂SO₄并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）加入濃H₂SO₄的目的是催化劑、吸水劑．
（3）試管b中觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，油狀具有香味的液體在上層．
（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸，其原因球形結(jié)構(gòu)可使液體不能吸入試管a中．
（5）飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

14．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行探究．
I．鑒別NaCl和NaNO₂．
（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO₂呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用離子方程式解釋）．
（2）已知：K_sp（AgNO₂）=2×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（3）已知：2NaNO₂+4HI═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O．根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，必須選用的物質(zhì)有BCE（填選項(xiàng)字母）
A．自來水       B．碘化鉀溶液       C．淀粉       D．白糖        E．食醋        F．白酒

Ⅱ．NaNO₂與酸反應(yīng)．
已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO₂可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO₂生成，并欲用如圖所示儀器 （夾持裝置己省略）及藥品，驗(yàn)證自己的假設(shè)．已知沸點(diǎn)：NO₂為21℃，NO為-151℃．
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)锳→CED→B
（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮?dú)�，其目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO₂，干擾NO和NO₂的檢驗(yàn)．
（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體．
①依據(jù)D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO₂完全液化．
（4）如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是水蒸氣會與NO₂反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認(rèn)NO的來源．
（5）綜合以上信息推斷，NO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．