3．對于反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO₃的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）．

編號	改變的條件	生成的SO3的速率
①	降低溫度	減小
②	升高溫度	增大
③	增大O2的濃度	增大
④	恒容下充入Ne	不變
⑤	壓縮體積	增大
⑥	使用催化劑	增大

2．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素； 已知B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．請回答下列問題：
（1）寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式，所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵．
（2）A₂B與A₂D的沸點：A₂B＞（填“高于”或“低于”）A₂D，其原因是水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

1．利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖所示：

根據(jù)要求填空：
（1）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B裝置有三種功能：控制氣流速度；均勻混合氣體；干燥混合氣體．
（3）設(shè)V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4．
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，生成的有機物有4 種，其中常溫下以氣態(tài)存在的是CH₃Cl （填寫化學(xué)式）．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，該裝置的主要缺陷是沒有進行尾氣處理．
（6）已知丁烷與氯氣的取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C₄H₈Cl₂，其有9種同分異構(gòu)體．

20．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，此空不填；若能，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)方程式Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH₄為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH₄應(yīng)通入b極（填a或b，下同），電子從負極流出．電池的負極反應(yīng)方程式為：CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．

19．過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用．
（1）與H₂O₂具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有HCl、F₂（寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘．寫出在酸性條件下H₂O₂氧化I^-離子的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能與酸作用生成H₂O₂，目前實驗室制取H₂O₂可通過上述某種過氧化物與適量的稀H₂SO₄作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是BaO₂（填化學(xué)式）．

18．給下列有機物命名：
①2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷  
②4-甲基-2-戊烯．

17．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達正確的是（　　）

	A．	1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
	B．	服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（  ）中毒反應(yīng)，可靜脈注射 NaHCO3溶液： +2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
	C．	向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
	D．	向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

16．現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗，②的名稱是分液漏斗．
（2）用圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO₃和MnO₂制O₂應(yīng)選的裝置是AE（填字母，下同）；用H₂O₂與MnO₂制O₂，并控制產(chǎn)生O₂的速率，應(yīng)選的裝置是BD．
（3）若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O₂，氧氣應(yīng)從c（填“b”或“c”，下同）端通入．若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從b端通入．
（4）若用F裝置進行CO還原Fe₂O₃的實驗，實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法（HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O），用純凈的CO完成該實驗．
①除F、X外還需要的裝置有DG，X中應(yīng)加入的試劑是濃硫酸，X與其他導(dǎo)管連接的順序是dcbe（填導(dǎo)管口的序號）．
②實驗時，a處可能的現(xiàn)象為紅棕色粉末逐漸變黑；F裝置中氣球的作用是收集尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣．

15．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是BD．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃       B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒       D．銅與熱濃H₂SO₄
（4）裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（5）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（填序號）．
A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯    E．玻璃棒　　F．坩堝
（6）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO₂也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

14．銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響．
（1）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用．寫出H₂O₂和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是Cu₂O和Cu₂S；當(dāng)生成19.2g Cu 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO₄•5H₂O（不含能與I^-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量．稱取a g試樣配成 100mL 溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應(yīng)為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成的 I₂ 與V mL c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）．則試樣中CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{cV}{a}$×100%．