8．中國(guó)的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等．軟錳礦是一種常見的錳礦石，其主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂．閃鋅礦主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等雜質(zhì)，晶體屬于六方晶系．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO₂和Zn，其簡(jiǎn)化流程如圖．

已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中MnO₂、CuS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CuS+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+MnSO₄+S+2H₂O．
（2）步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③中MnO₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，另外一種物質(zhì)X可以是AD．
A．ZnO           B．MgO         C．Cu₂（OH）₂CO₃          D．MnCO₃
（4）鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO₂與Li構(gòu)成LiMnO₂是一種常見的正極材料．電池反應(yīng)方程式為：Li_1-xMnO₂+Li_xC₆═LiMnO₂+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式Li_1-xMnO₂+xLi⁺+xe^-=LiMnO₂．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10^-10，H₂S的電離常數(shù)K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S氣體，反應(yīng)的離子方程式為CN^-+H₂S=HCN+HS^-．
在廢水處理領(lǐng)域中常用H₂S將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L^-1Mn²⁺廢水中通入一定量的H₂S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS^-濃度為1.0×10^-4 mol•L^-1時(shí)，Mn²⁺開始沉淀，則a=5．[已知：K_sp（MnS）=1.4×10^-15]．

7．草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料．一種利用含鈷廢料（主要成分Co₂O₃），含少量Fe₂O₃、MnO₂、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取草酸鈷（CoC₂O₃）的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等．
②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀時(shí)的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③K_ap（MgF₂）=7.35×10^-11，K_ap（CaF₂）=1.05×10^-10
回答下列問題：
（1）焙燒的目的是除去碳和有機(jī)物；浸鈷過程中Co³⁺轉(zhuǎn)化為Co²⁺，反應(yīng)的離子方程式為2Co³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Co²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
（2）加入H₂O₂的目的是將 Fe²⁺氧化為 Fe³⁺，加入Na₂CO₃溶液，調(diào)pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）加入過量NaF溶液，可將Ca²⁺、Mg²⁺除去，若所得濾液中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，則濾液中c（Mg²⁺）為7.0×10^-4 mol•L^-1．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn²⁺；萃取時(shí)，溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜，其pH范圍約為3.0～3.5．
（5）已知含鈷廢料中含Co₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC₂O₄的質(zhì)量為$\frac{147ma%}{83}$ 或 1.77×10^-2mag（列出計(jì)算式即可）．

6．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，還含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘和CCl₄，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；該操作將I₂還原為I^-的主要目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液
（4）在教材碘水的萃取實(shí)驗(yàn)中，最后要從碘的CCl₄溶液中回收利用CCl₄，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl₄溶液，收集得到淺紅色的液體．再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置．待溶液的淺紅色消失．操作Y，即可得無色透明的CCl₄液體．
①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有I₂（化學(xué)式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中殘留的碘單質(zhì)，③操作Y的名稱是過濾．

5．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題：
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號(hào)填）．
A．Fe        B．FeCl₃         C．FeSO₄          D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1-100nm．
（3）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實(shí)驗(yàn)方法是D．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe²⁺．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺．
D．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺．
（4）欲從有CuCl₂和FeCl₂廢水中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
加入①為金屬Fe

I．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
則濾渣③的成分Fe、Cu試劑④HCl．
II．請(qǐng)寫出通入⑥發(fā)生的化學(xué)方程式2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

4．（1）混合物的分離和提純常用到下圖所示裝置，請(qǐng)回答：

用自來水制取蒸餾水，應(yīng)選擇裝置A（填序號(hào)）；從碘水中分離出I₂，使用的主要儀器名稱是分液漏斗．
（2）某同學(xué)用含有少量細(xì)沙石的粗鹽提純后，配制500mL0.2mol•L^-1的NaCl溶液．
①取一定量的粗鹽置于燒杯中加適量蒸餾水溶解．將所得的懸濁液經(jīng)過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，得到純凈的NaCl固體．
②在托盤天平上稱量5.9gNaCl，在燒杯中溶解后將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用膠頭滴管加水滴至刻度線的操作名稱是定容．
③若有1.0mol•L^-1的NaCl溶液配制500mL0.2mol•L^-1的NaCl溶液，則需該溶液100mL．
（3）根據(jù)如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

①寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②為保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精（噴）燈（填A(yù)或B）．

3．一定條件下，工業(yè)上可利用反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）來生產(chǎn)甲醇．現(xiàn)將10molH₂和6molCO通入固定容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡后，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始始的一半．試回答：
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB．
A．v正（H₂）=2v逆（CH₃OH）
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．c（H₂）：c（CO）：c（CH₃OH）=2：1：1
D．容器內(nèi)密度不變
（2）平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率α₁=80%，若溫度不變，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁＞α₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2，若平衡后再向此密閉容器中加入2molH₂和4molCH₃OH（g）則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

2．溴化鋅可用作海洋油田的完井液、固井液以及電池的電解質(zhì)等．一種用含鋅廢催化劑（主要含ZnO，雜質(zhì)有FeO、CuO、NiO及SiO₂）制備ZnBr₂的工藝流程如圖1

已知：20℃、80℃時(shí)，ZnBr₂溶解度分別為446g/100gH₂O，645g/100gH₂O．
回答下列問題：
（1）“酸浸”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施是粉碎廢催化劑、適當(dāng)提高浸取時(shí)溫度、適當(dāng)提高HBr溶液濃度、攪拌等（寫出兩點(diǎn)）；濾渣1的主要成分為SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）濾渣2的成分為Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（3）試劑X為Zn或鋅粉；操作Y為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（4）溴化鋅水溶液是鋅/液嗅電池（如圖2）的電解液，電池總反應(yīng)為ZnBr₂$?_{充電}^{放電}$Zn+Br₂，該電池為二次（填“一”或“二”）電池，陽離子交換膜的主要作用是阻止Br₂與Zn直接化合．

1．以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣，氨、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氨等物質(zhì)，合成路線如下：
（1）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（2）下列有關(guān)說法正確的是ABCD．
A．反應(yīng)I中需鼓入足量空氣以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
C．反應(yīng)IV需控制溫度在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫氨的分解
D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥．

5．下列屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$ CHCl3+HCl		B．	2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO
	C．	+HNO3$→_{50℃-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O+		D．	+3H2$→_{△}^{Ni}$

4．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
 （2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先加乙醇、后加濃硫酸，最后加乙酸；
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑 
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；飽和碳酸鈉溶液的作用有①吸收揮發(fā)出的乙醇、中和揮發(fā)出的乙酸 ②降低乙酸乙酯的溶解度
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．