8．原子利用率是產(chǎn)物的總質(zhì)量與全部反應(yīng)物的總質(zhì)量之比．以下各物質(zhì)制取反應(yīng)中，理論上原子利用率最高的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅
	B．	實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮
	C．	工業(yè)上利用氮?dú)馀c氫氣制取氨氣
	D．	工業(yè)上用焦炭還原三氧化二鐵制取鐵

7．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)操作
A	驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化	將乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B	檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性	取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C	檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素	取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淺黃色色沉淀
D	證明溴乙烷消去反應(yīng)有乙烯生成	向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過盛有水的洗氣瓶再通入酸性高錳酸鉀溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
	B．	乙酸乙酯在酸性條件下水解：CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH
	C．	乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
	D．	蔗糖在催化劑作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$2C6H12O6（果糖）

5．是一種有機(jī)烯醚，可以用烴A通過下列路線獲得A$→_{①}^{Br_{2}/CCl}$B$→_{②}^{NaOH水溶液/△}$C$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}/△}$
（1）A分子中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵．
（2）步驟③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr．
（4）寫出滿足下列條件有機(jī)醚   的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出2種）HC≡CCH₂CH₂OH、CH₃C≡CCH₂OH
①鏈狀結(jié)構(gòu)；②能被CuO氧化成為醛類．

4．某溶液中含有大量的Cl^-、SO₄^2-和OH^-，如果只取一次該溶液就能將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�
①滴加Mg（NO₃）₂溶液；
②過濾；
③滴加AgNO₃溶液；
④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A．

①②③②④

B．

④②③②①

C．

④②①②③

D．

③②①②④

3．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染角度考慮，最角的方法是（　�。�

	A．	銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅		B．	銅$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸銅
	C．	銅$\stackrel{氯氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸銀}{→}$硝酸銅		D．	銅$\stackrel{氧氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅

2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是（　�。�

選項(xiàng)	①	②	③	④
A	黃綠色	白色	紫色	白色
B	黃綠色	橙色	紫色	黃綠色
C	黃綠色	橙色	藍(lán)色	白色
D	黃綠色	橙色	藍(lán)色	黃綠色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

A．用海水制蒸餾水	B．將碘水中的碘單質(zhì)與水分離	C．除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3	D．稀釋濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A、B的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率：B＞A		B．	B的氧化物具有兩性
	C．	C和E在常溫下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)		D．	A和E能形成共價(jià)化合物

19．帶溫下，由水電離的c（H⁺）=1.0×l0^-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是（　�。�

A．

NH4+

B．

HCO3-

C．

OH-

D．

Fe3+