8．下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	目 的	操作或現(xiàn)象
A	制備無(wú)水FeCl3	將FeCl3溶液加熱蒸干
B	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
C	證明非金屬性Cl＞C＞Si	向碳酸鈉溶液中加鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體先通過(guò)飽和NaHCO3溶液，再通入硅酸鈉溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀
D	測(cè)定NaCl中混有Na2CO3的量	取一定量樣品加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接用足量堿石灰吸收，測(cè)得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應(yīng)	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р₁、р₂）下隨溫度變化的曲線(xiàn)，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р₁、р₂的大小關(guān)系р₂＞р₁．
（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N₂（g）+6H₂O?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）

6．聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物．可以利用以下路線(xiàn)來(lái)合成．

已知：Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室溫}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH₂NH₂
（1）A與E互為同分異構(gòu)體，則A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵和羥基．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H₂O．
（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機(jī)產(chǎn)物Y．
①Y的名稱(chēng)是1，3-丁二烯．
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）H和I反應(yīng)生成J（聚酰胺-66）的化學(xué)反應(yīng)方程式為nHOOC（CH₂）₄COOH+nNH₂（CH₂）₆NH₂→+2nH₂O．
（6）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體有9種．寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH₂CH₂CH₂CH₂OOCH．
①只含一種官能團(tuán)②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg．

5．用如圖所示裝置檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)氣體時(shí)，不能達(dá)到目的是（　�。�

	生成的氣體	試劑X	試劑Y
A	電石與水反應(yīng)制取的乙炔	CuSO4溶液	Br2的CCl4溶液
B	木炭與濃H2SO4加熱制取的二氧化碳	飽和NaHCO3溶液	澄清石灰水
C	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制取的乙烯	水	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
	B．	海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
	C．	海水中的Na+、Cl-結(jié)晶成NaCl的過(guò)程，形成了化學(xué)鍵
	D．	從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過(guò)電解可制金屬鎂

3．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	淀粉、纖維素最終水解產(chǎn)物均為單糖
	B．	蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是多肽
	C．	蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物相同
	D．	酯在強(qiáng)堿作用下水解生成對(duì)應(yīng)的酸和醇

2．下列歸類(lèi)中，正確的是（　�。�

	A．	Fe、Si--主族元素		B．	Na2O2--堿性氧化物
	C．	阿司匹林--抗酸藥		D．	醋--調(diào)味劑和防腐劑

1．納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置制取該產(chǎn)品，D中裝有稀硫酸的脫脂棉（圖中夾持裝置已略去）．
I．可選用的藥品有a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d．氯化銨固體e．氫氧化鈣固體．
（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）ac；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO₂中的HCl；
（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是NH₃（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；
（6）寫(xiě)出制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl₂+CO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄Cl+CaCO₃↓．

20．X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z	非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰
M	單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
Q	其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料

（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ₂為一種液體溶劑，其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫(xiě)化學(xué)式）
穩(wěn)定性強(qiáng)的是HF，其原因是因?yàn)樵�素非金屬性F＞Cl，所以HF穩(wěn)定；
沸點(diǎn)高的是HF，其原因是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高．

19．為了避免NO、NO₂、N₂O₄對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）．現(xiàn)有由a mol NO、b molNO₂、c molN₂O₄組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

$\frac{a+b+c}{V}$molgL-1

B．

$\frac{a+b+2c}{V}$molgL-1

C．

$\frac{2a+b+c}{V}$molgL-1

D．

$\frac{b+2c}{V}$molgL-1