8．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K+  Na+   NH+4   Fe2+    Ba2+   Cu2+
陰離子	OH-   I-   NO3-   AlO2- HCO3-   HSO4-

（1）若A的水溶液為酸性，往B的水溶液加Al有氣體產(chǎn)生，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，①B的化學(xué)式為Ba（OH）₂；
②A、B溶液混合后加熱能產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則
①A為FeI₂；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
I僅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黃色ⅡI^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黃色；
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理．

7．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．元素Z的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，ZX為離子化合物；Y、M同主族，化合物Cu₂M和Cu₂Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu₂M$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH}{→}$懸濁液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu₂Y
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，G在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族．
（2）X、Y、M間可以形成甲乙兩種負(fù)一價的雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10電子，則甲乙反應(yīng)的離子方程式HS^-+OH^-=S^2-+H₂O
（3）ZX的電子式為Na⁺[：H]^-．
（4）Cu₂M與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為Cu₂S+12HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+CuSO₄+10NO₂↑+6H₂O．
（5）以Pt為電極電解X₂Y₂也可產(chǎn)生氧氣，寫出X₂Y₂水溶液電解過程中的電極反應(yīng)式（已知：H₂O₂的氧化性及還原性均比H₂O強）：陰極H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；陽極H₂O₂-2e^-=O₂↑+2H⁺．

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
	B．	該有機物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原反應(yīng)
	C．	等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增加
	D．	結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的單體是1，3-丁二烯

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
	B．	元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
	C．	元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
	D．	由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

4．下列有關(guān)實驗的操作與現(xiàn)象描述及相關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯
	B．	潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次
	C．	某些強氧化劑如氯酸鉀、硝酸鉀等或其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸
	D．	取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在
	B．	汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
	C．	人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
	D．	綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機制的過程中應(yīng)用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能

2．某無機化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出X在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，寫出Y^2-的結(jié)構(gòu)示意圖寫出B的化學(xué)式Fe₂O₃
（2）寫出氣體C通入H₂O₂中反應(yīng)的離子方程式SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO₃；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會有含X元素的低價態(tài)物質(zhì)，請判斷該同學(xué)的觀點是否合理合理（填“合理”或“不合理”），理由是分解反應(yīng)可能部分發(fā)生非氧化還原反應(yīng)．

1．某溶液中含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-中的某幾種，已知各微粒的濃度均為0.1mol•L^-1．現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有氣泡產(chǎn)生，過濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過量，過程中無沉淀產(chǎn)生．
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有氣體產(chǎn)生，并在空氣中變?yōu)榧t色．
根據(jù)上述實驗事實推斷，有關(guān)該溶液的說法錯誤的是（　�。�

	A．	至少含有4種離子
	B．	取少量原溶液先加入鹽酸，后加入BaCl2溶液，肯定會產(chǎn)生白色沉淀
	C．	若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷溶液中含有K+
	D．	溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-、NO3-

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯化鈷溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl-?[CoCl4]2-（藍色）+6H2O△H=akJ•mol-1，將氯化鈷溶液置于冰水浴，溶液變成粉紅色，則可知：a＜0
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
	C．	為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必需洗凈并烘干后才能使用
	D．	物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體-半透膜法分離提純；懸濁液-過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

19．運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重，因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于膠體
	B．	分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率
	C．	對“地溝油”加工處理可以達到變廢為寶的目的，比如對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油
	D．	次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細(xì)菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)