1．工業(yè)合成氨技術(shù)是對人類的巨大貢獻(xiàn)之一．下面是合成氨的簡要流程示意圖：

（1）設(shè)備 I的名稱是合成塔，沿X路線循環(huán)的物質(zhì)是A（填字母）．
A．N₂和H₂     B．催化劑      C．NH₃D．N₂、H₂和NH₃
（2）合成氨中H₂可以由焦炭和水蒸汽反應(yīng)獲得．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂ ．
（3）原料氣中往往含有H₂S、CO、CO₂等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是防止催化劑中毒，常用K₂CO₃溶液除去CO₂，其反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（4）近年有人將電磁場直接加在氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率．電磁場對合成氨反應(yīng)本質(zhì)的影響是在電磁場的作用下，氮氮三鍵更容易斷裂，減少了合成氨反應(yīng)所需的能量，該方法的優(yōu)點(diǎn)是降低能耗，使反應(yīng)更容易進(jìn)行．
（4）合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對環(huán)境造成污染，可以利用電解法將NH₃•H₂O轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的加以處理．電解時以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上處理1mol NH₃•H₂O，電路中轉(zhuǎn)移電子3mol，陽極的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．

20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
	B．	元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
	C．	元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
	D．	元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

19．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
	B．	用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
	C．	向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
	D．	在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

18．下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（　�。�

選項	實(shí)驗操作及現(xiàn)象	結(jié)論
A	用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）	待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素
B	向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生	該溶液中一定含有SiO32-
C	向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色	該氣體一定是SO2
D	向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀	Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓，11.2 L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
	B．	1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
	C．	1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NA
	D．	7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

16．異戊烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

6種

B．

8種

C．

10種

D．

12種

15．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	乙烯可作為水果的催熟劑
	B．	地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂
	C．	漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效
	D．	煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率

14．酸雨這一環(huán)境污染現(xiàn)象是因為過度燃燒煤及石油產(chǎn)生的，某次酸雨分析結(jié)果如下：c（NH₄⁺）=2.0×10^-6mol/L；c（Cl^-）=6.0×10^-6mol/L；c（Na⁺）=3.0×10^-6mol/L；c（NO₃^-）=2.3×10^-5mol/L；c（SO₄^2-）=2.8×10^-5mol/L．則此次酸雨的pH為（　�。�

A．

2～3之間

B．

3～4之間

C．

4～5之間

D．

5～6之間

13．一種生產(chǎn)除蟲劑胺菊酯的重要原料，其合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式，A的系統(tǒng)命名為1，3-丁二烯；
（2）D中官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵、羧基，C→D有機(jī)反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
（3）寫出C與足量的NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫出既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）HCOOCH₂CH₂CH₃或HCOOCH（CH₃）₂．
（5）下列說法正確的是AC
A．反應(yīng)物A屬于不飽和烴
B．該產(chǎn)品的化學(xué)式為C₈H₁₀O₃
C．在B→C反應(yīng)中，不能先催化氧化，再與HBr加成
D．D的核磁共振氫譜有4個吸收峰．

12．鋰離子電池種類很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)溶液中混入水，會影響電池反應(yīng)
	B．	反應(yīng)中，SOCl2既是溶劑，又是氧化劑
	C．	電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2） 被還原為Li2SO3
	D．	電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫物質(zhì)的量之比為4：1