20．X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個(gè)周期的元素，其中有兩種是常見金屬元素．其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X一種核素在考古時(shí)常用來(lái)堅(jiān)定一些文物的年代
Y	Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
Z	Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W	W的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
T	T有多種氧化物，其中一種純凈的氧化物可用來(lái)作錄音磁帶和 電訊器材的原材料

（1）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞C＞Al（用元素符號(hào)表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較大的是H-O．
（2）T²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）兩種氫化物X₂H₂和H₂Y₂中沸點(diǎn)較高的是H₂O₂，兩者沸點(diǎn)相差很大的原因是H₂O₂分子之間存在氫鍵，而C₂H₂分子之間為范德華力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol．

19．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．b．反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)制得．e．化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．

請(qǐng)按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（3）C的結(jié)構(gòu)式：N≡N；F的一種用途：做致冷劑制HNO₃等．
（4）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
（5）化合物J的化學(xué)式：N₂H₄．

18．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJ
	B．	達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)
	C．	降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	D．	若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的80%

17．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：① ②中氯原子較難水解物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H₂O
該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問(wèn)題，請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；             ②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（6）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族，則（　　）

	A．	原子半徑：Y＜Z＜W
	B．	單質(zhì)的還原性：Y＞Z
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W
	D．	Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

15．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是一種常用的抗氧化劑．某研究小組對(duì)焦亞硫酸鈉進(jìn)行如下研究：
（1）采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．
裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅析出，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅．
①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

（2）【查閱資料】Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
①NaHSO₃溶液顯酸性．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂0?H₂SO₃+OH^-電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；
證明該結(jié)論可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH       b．加入Ba（OH）₂溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液        e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
②檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（3）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cr₂O₇^2-+3S₂O₅^2-+10H⁺=4Cr³⁺+6SO₄^2-+5H₂O或2Cr₂O₇^2-+6HSO₃^-+10H⁺=4Cr³⁺+6SO₄^2-+8H₂O．
②若處理Cr₂O₇^2-濃度為1×10^-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na₂S₂O₅固體285mg．

14．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	F的結(jié)構(gòu)示意圖		B．	H2O的分子模型示意圖
	C．	NaCl的電子式		D．	N2的結(jié)構(gòu)式

13．某校研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制取少量純堿（見下圖），并測(cè)定純堿的純度．回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．純堿的制備
（1）若上述兩個(gè)氣體發(fā)生裝置相同，制取二氧化碳的試劑為大理石和稀鹽酸，制取氨氣宜選擇的試劑為氯化銨固體和熟石灰固體．氨氣和二氧化碳在通入飽和食鹽水時(shí)的順序是（填序號(hào)）b．
a．同時(shí)通入     b．先通氨氣至飽和再通二氧化碳   c．先通二氧化碳至飽和再通氨氣
（2）他們采用粗鹽配制飽和食鹽水．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，除去這些雜質(zhì)離子需要下列試劑：①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl₂溶液 ④鹽酸．加入這些試劑的順序可以是（填序號(hào)）b．
a．①③②④b．③①④②c．②③①④d．③②①④
（3）操作1的名稱叫過(guò)濾．為洗去碳酸氫鈉晶體表面的殘留母液，他們用酒精代替水洗，其優(yōu)點(diǎn)是減少NaHCO₃的溶解，便于晶體的干燥．
Ⅱ．純堿純度的測(cè)定（注：只考慮其中因焙燒不充分而含有的碳酸氫鈉，忽略其他雜質(zhì)）
（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不可行的是（填序號(hào)）B．
A．準(zhǔn)確稱量mg樣品，加熱至恒重，稱量得ng固體．
B．準(zhǔn)確稱量mg樣品，與足量稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重ng．
C．準(zhǔn)確稱量mg樣品，與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得ng固體．
（2）若方案A可行，加熱過(guò)程中所需儀器除了酒精燈、三角架、坩堝、坩堝鉗外，還需玻璃棒、泥三角．
（3）若方案B正確，涉及反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）若方案C可行，判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許，加入少量MgCl₂（aq）（或Na₂SO₄溶液），若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗凈．

12．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是③（填寫編號(hào)）．
①只有還原性  ②只有氧化性性  ③還原性和酸性  ④氧化性和酸性
（2）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積3.36L．
（3）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制50mL1.5mol•L^-1的溶液．已知：KMnO₄的相對(duì)分子質(zhì)量為158． 回答下列問(wèn)題．
①配制該KMnO₄溶液時(shí)需用的主要儀器除托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需50mL容量瓶（填儀器名稱）．
②用托盤天平稱取KMnO₄固體的質(zhì)量應(yīng)為11.9g．

11．含有的溶液中加入Fe粉（三種離子的氧化能力強(qiáng)弱Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺：）：
（1）若無(wú)固體剩余，溶液中一定存在的離子有Cu²⁺、Fe²⁺，可能存在的離子有Fe³⁺．
（2）若有鐵粉剩余，則溶液中存在的離子有Fe²⁺．