16．某未知溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、Al³⁺．將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（　�。�

	A．	可能有Cl-和SO42-		B．	一定有Al3+ 和SO42-
	C．	可能有Al3+ 和Cl-		D．	一定沒(méi)有CO32-

15．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q₁、Q₂均為正值）：
H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+Q₁ 
H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（g）+Q₂ 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是（　　）

	A．	Q1＞Q2
	B．	生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
	C．	生成1mol HCl（g）放出Q1熱量
	D．	等物質(zhì)的量時(shí)，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）

14．乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，乙烯與氯代烴的加成反應(yīng)，均可用于制取1-氯乙烷×（判斷對(duì)錯(cuò)）

13．向沸水中加飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體，將沸水換為稀的NaOH溶液同樣能制取氫氧化鐵膠體錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）．

12．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B是相鄰的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物種類(lèi)最多．C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)目相差10．基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2．且原子序數(shù)相差2，其中D元素是生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的金屬．

（1）六種元素中電負(fù)性最大的是N（填元素符號(hào)）．C的基態(tài)原子電子排布式是【Ar】4S¹．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．HAB分子中含有π鍵的數(shù)目和σ鍵的數(shù)目比為1：1，黃血鹽晶體中各種微粒間隙除離子鍵外還涉及的作用力有ab（填序號(hào)）．
   a．共價(jià)鍵    b．配位鍵    c．金屬鍵   d．氫鍵   e．分子間的作用力
（3）有機(jī)物HCHO在E催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，HCHO中碳原子采取的雜化方式是sp²，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它與H₂加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH₃OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3，金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，C原子的
摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示C原子半徑的計(jì)算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	C．	用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
	D．	向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

10．分子式為C₄H₈O₂，且含有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有幾種（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

9．有一環(huán)狀化合物C₈H₈它能使含溴的CCl₄溶液褪色．也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并且它的分子中碳上的一個(gè)氫原子被氯取代后的衍生物只有一種，這種環(huán)狀物可能是（　�。�

A．

B．

C．

（立方烷）

D．

（環(huán)辛四烯）

8．下列離子方程式與所述事實(shí)實(shí)相符且正確的是（　�。�

	A．	漂白粉溶液再空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	C．	向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2制Al（OH）3 AlO2 -+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+

7．下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是（　　）

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4		B．	F原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	NH3的結(jié)構(gòu)式：		D．	HCl的電子式：