18．下列實驗目的能實現(xiàn)的是（部分夾持裝置已略去）（　�。�

	A．	對溶液進行蒸發(fā)、濃縮、結晶
	B．	以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質
	C．	用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
	D．	用稀硝酸與銅反應制取并收集NO

17．芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式是A經(jīng)①②兩步反應得C、D和E．B經(jīng)①②兩步反應得E、F和H．上述反應過程、產(chǎn)物性質及相互關系如下圖所示．


（1）寫出E的結構簡式：．
（2）A有2種可能的結構，寫出相應的結構簡式：或．
（3）寫出F在濃H₂SO₄作用下在170℃時發(fā)生反應的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反應類型是消去反應．
（4）寫出F與H在加熱和濃H₂SO₄催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型是酯化（取代）反應．

16．實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；
（2）制取乙炔的化學方程式是CaC₂+H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（3）儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應速率；
（4）將乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，
乙炔發(fā)生了氧化反應（填“加成”或“取代”或“氧化”，下同）；
（5）為了安全，點燃乙炔前應驗純，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙．

15．下列四組物質，組內(nèi)每種混合物都能用分液漏斗分離的是（　�。�

	A．	乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
	B．	四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水
	C．	甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水
	D．	水和植物油、己烷和水、苯和水

14．下列關于有機物的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
	B．	含碳的化合物不一定都是有機物
	C．	由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為
	D．	苯不具有典型雙鍵所應具有的加成反應，故不可能發(fā)生加成反應

13．鹵代烴RCH₂CH₂X的化學鍵如圖，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和④
	B．	該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③
	C．	當該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①
	D．	當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正戊烷分子中的最多有5個原子在同一平面上
	B．	分子中最多有8個原子在同一平面上
	C．	CH2=CH-CH=CH2所有原子可能在同一直線上
	D．	2-丁烯（CH3CH=CHCH3）分子中4個碳原子可能在同一直線上

11．據(jù)報道，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質二惡英，其結構為 ，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（　�。�

A．

15種

B．

11種

C．

10種

D．

5種

10．25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后又恢復到25℃，此時容器內(nèi)壓強為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　�。�

A．

C2H4

B．

C3H6

C．

C2H6

D．

C4H8

9．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol^-1表示．請認真觀察如圖1，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學反應過程中，是將化學能轉化為熱能．
（3）50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖2中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④實驗中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關．
⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）