8．（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol^-1．
②根據(jù)圖1所示，只改變條件R，當(dāng)N₂的轉(zhuǎn)化率從a₃到a₁時(shí)，平衡常數(shù)KAC．
A．可能增大     B．一定不變     C．可能不變 D．可能減小     E．增大、減小、不變均有可能
（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO₂和NH₃在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨） （l）
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（g）+H₂NCONH₂（l）
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗(yàn)測(cè)得
反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示：
①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO₂）=1.5×10^-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸銨和CO₂曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a．氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減��；b15min時(shí)第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

7．（席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：

（1）Ⅰ的分子式為C₈H₉NO₂．1molⅤ完全燃燒至少需要消耗4mol O₂．
（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH₃CH（CH₃）CCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（CH₃）COH（CH₃）₂+NaCl．
（3）Ⅳ發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl₃溶液顯紫色，Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2．Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種）．
（5）結(jié)合合成路線①，分析以下合成路線②：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

6．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（填字母序號(hào)）（　　）

	A．	土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用
	B．	由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
	C．	水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染
	D．	臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化

5．對(duì)下列電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量濃度的Na2 C O3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	25℃時(shí) 0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
	C．	pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）十c（HR-）=c（Na+）
	D．	25℃時(shí)，若0.3 mol•L-1 HY溶液與0.3 mol．L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH=9，則：c（OH-）-c（HY）-c（H+）=1×lO-9 mol•L-1

4．與鉻原子同周期且最外層電子數(shù)相同的一種金屬R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，R的某種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該氯化物的化學(xué)式是CuCl，若R與Cl 原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}×99.5}{16{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm³（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

3．將一定量的氯氣通入200 mL的KBr溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得到38.7g干燥的固體物質(zhì)．經(jīng)測(cè)定該固體物質(zhì)中K⁺與Br^-的物質(zhì)的量之比為2：1．
（1）計(jì)算通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）計(jì)算原KBr溶液的物質(zhì)的量濃度．

2．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1mol•L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	0.1mol•L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
	D．	0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

1．鉍元素可表示為 ₈₃Bi，在元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)示為209.0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
	B．	Bi元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O3
	C．	Bi原子最高價(jià)氧化物的水化物酸性比硝酸的要強(qiáng)
	D．	Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

20．如圖1、2為常溫下用0.10mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 鹽酸和20.00mL 0.10mol•L^-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	圖1是滴定鹽酸的曲線
	B．	E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c（Na+ ）=c（A- ）
	C．	B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）
	D．	當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時(shí)，溶液中一定是c（A-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	C．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
	D．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-