18．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag⁺+2NH_3•H₂O?[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O．下列分析不正確的是（　　）

	A．	濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI-（aq）
	B．	實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強
	C．	實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
	D．	由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS一）=1×10-5mol•L-1
	B．	含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
	C．	在新制氯水中加入氯化鈉固體，水的電離平衡不移動
	D．	若R為Zn，則如圖采用了犧牲陽極的陰極保護法

16．下列有關化學概念或原理的論述中正確的是（　�。�

	A．	由SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
	B．	電解精煉銅，電解結束后電解質溶液濃度不變
	C．	海水中Na+、Cl一結晶成NaCl的過程，形成了化學鍵
	D．	任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

15．在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”），可通過X-射線衍射實驗方法鑒別．
（2）基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸；配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于分子晶體；Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（3）銅能與類鹵素（SCN）₂反應生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有σ鍵的數(shù)目為5N_A；類鹵素（SCN）₂對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫出一種與SCN^-互為等電子體的分子CO₂（用化學式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為sp³、sp²．

（5）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）：

一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni_0.96O，該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子個數(shù)之比為1：11．

14．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr₂O₇^2- 和CrO₄^2-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：
2CrO₄^2-$→_{Ⅰ轉化}^{H+}$Cr₂O₇²  $→_{Ⅱ還原}^{Fe_{2}+}$ Cr³⁺$→_{Ⅲ}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第I步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO₄^2-+2H^+?Cr₂O₇^2-+H₂O，設計右圖裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價為+6，圖中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

③第Ⅱ步反應的離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，向Ⅱ反應后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12mol•L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）=3×10^-5mol•L^-1．（已知Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．
（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的Cr₂（SO₄）₃．完成該反應的化學方程式：
4CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O
（3）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是Cr₂O₃（填化學式）．

13．25℃時在10mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	HCl溶液滴加一半時，溶液pH＞7
	B．	當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1mol•L-1
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
	D．	在M點：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

12．已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是（　�。�

	X		Y
			R

	A．	五種元素中原子半徑最大的是W，離子半徑最大的是R離子
	B．	X、R、W三種元素的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強弱關系為R＞W(wǎng)＞X
	C．	Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物
	D．	Z與W形成的化合物水溶液可能顯酸性

11．在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如右圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	M點時，Y的轉化率最大
	B．	升高溫度，平衡常數(shù)減小
	C．	平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
	D．	W，M兩點Y的正反應速率相等

10．化學與生活息息相關．下列說法不正確是（　　）

	A．	用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹
	B．	NOx、Cl2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
	C．	在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
	D．	人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬不宜大量作凈水劑

9．某課外活動小組對“外界條件對銅與稀硝酸反應速率的影響”作了如下探究．
（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器．
①寫出本實驗的化學方程式，并標出電子轉方向和數(shù)目：．
②設計實驗方案：在相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）下，測定相同時間內產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間）．
③在答卷的圖中將A、B、C、D、幾處用橡膠管
以正確方式連接起來，以測定反應所產(chǎn)生氣體的
體積（三個容器中的液體和水都已畫出）．
④測定前，為避免NO被氧化為NO₂，要用CO₂
排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：裝入銅片、松開K₂彈簧夾，從K₂處的橡膠管向裝置中通入CO₂，此時K₁處應進行的操作是松開K₁彈簧夾，接導管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止．
（2）在K₂處注入硝酸發(fā)生反應．在給定條件下設計實驗探究濃度和溫度對化學反應速率的影響：溫度25℃、50℃；時間t₁、t₂、t₃；收集氣體體積V₁、V₂．請完成下表：

實驗 編號	稀硝酸的濃度/（mol/L）	稀硝酸的體積/mL	溫度 /℃	時間 /min	收集氣體 的體積/mL
①	a	V	25	t1	V1
②		V
③		V