16．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．其基態(tài)原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM₃^-空間構型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp²．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN^-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b³：2a³．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學式為FeMg₂或Mg₂Fe．

15．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）W₂與Z₂反應化合物甲，W₂與Q₂反應生成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）+Cl₂（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 2Cl₂（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式說明）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。�在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質(zhì)Y₂和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：
2CO+2NON₂+2CO₂，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
（4）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉化率為92%；
②已知該反應△H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）；
③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數(shù)將變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）．
（5）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

14．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應屬于加成反應
	B．	FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯
	C．	乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4
	D．	乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

13．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
	B．	未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應
	C．	面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物
	D．	大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染．

12．取軟錳礦（主要成分是MnO₂）150g，與足量濃鹽酸反應，把制得的氯氣通入消石灰溶液中，可得次氯酸鈣71.5g，那么軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？

11．1mol CH₄與Cl₂光照下發(fā)生充分反應，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

2mol

B．

2.5 mol

C．

5 mol

D．

6 mol

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑按B、A、E、D、C依次增大．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族
（2）甲物質(zhì)的電子式是
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應的離子方程式是2 Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程．

9．苯乙炔的合成方法有：

由苯乙炔可以制備某種化學發(fā)光劑，還可以發(fā)生羰基化反應制備不飽和酯．
如：

（1）A的結構簡式為，反應①，②涉及的反應類型是加成反應、消去反應．
（2）化合物C的結構簡式為，反應⑤的化學方程式為（注明反應條件）
（3）化合物D的分子式為C₁₀H₁₀O₂，在NaOH溶液中完全水解的化學方程式為．
（4）聚合物單體的結構簡式為CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₃．用類似反應⑥的方法，利用合適的原料可以合成該單體，化學方程式為．
（5）化合物E是化合物D的同分異構體，且滿足條件：（i）苯環(huán)上有兩個取代基（ii）能發(fā)生銀鏡反應；（iii）E的核磁共振氫普除苯環(huán)外還含有兩組峰，峰面積之比1：2．則E共有3種，寫出其中任意一種的結構簡式．

8．（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時向變化的曲線如圖所示：a．在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)v（NH₃）=0.050 mol•（L•min）^-1，放出的熱量為47.2 kJ．
b.25min時采取的措施是將NH₃從反應體系中分離出去．c．時段III條件下反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用圖中數(shù)據(jù)表示，不計算結果）．

（2）硝酸工業(yè)的基礎是氨的催化氧化，在催化劑的作用下發(fā)生如下反應：
①4NH₂（g）+5O₂（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol主反應
②4NH₂（g）+3O₂?2N₂（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反應
a．由反應①②可知反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反應熱△H=+181.5 kJ/mol
b．反應①在一定條件下能（填“能”或“不能”）自發(fā)反應，理由是△H＜0且是混亂度增大的反應．
（3）依據(jù)反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池如圖所示．則圖中A為負極（填“正極”或“負極”），電極反應方程式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）NH₃與N₂H₄都具有還原性，可以與其他強氧化劑反應，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應的化學方程式2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

7．某芳香烴N的相對分子質(zhì)量為92，氫的質(zhì)量分數(shù)為8.7%，現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式C₇H₇NO₂；用核磁共振氫譜可以證明化合物A中有3種處于不同化學環(huán)境的氫．
（2）M→N的反應方程式為．
（3）①上述轉化中試劑Ⅰ和試劑Ⅱ分別是：試劑Ⅰa，試劑Ⅱb（選填字母）．
a．KMnO₄（H⁺）b．Fe/鹽酸c．NaOH溶液
②若上述轉化中物質(zhì)A依次與試劑Ⅱ、試劑Ⅰ、化合物E（濃硫酸/△）作用，產(chǎn)物的結構簡式可能是．
（4）D有多種同分異構體，則符合下列條件的D的同分異構體有3種．
①是芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是-NH₂；
②分子中含有結構；
③分子中兩個氧原子不會直接相連；
其中某種同分異構體1mol能與4molNaOH反應，其結構簡式為．

（5）F的水解反應如右：
化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域，請寫出該縮聚反應的化學方程式．