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科目： 來源： 題型：選擇題

7．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H2+I2反應進行分解（正反應吸熱），當系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　�。�
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率B．碘化氫的生成速率等于其分解速率
C．加催化劑不會影響達到平衡的時間D．升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達

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6．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C．X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H2XO3
D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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5．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　�。�
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Cu 片、Ag片Zn 片、Cu片Fe Cu
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．某元素X的氫化物的化學式為H2X，則X的最高氧化物的水化物的化學式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4

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科目： 來源： 題型：多選題

3．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時，則通入O2可能為（　�。�
A．25.0mLB．35.0mLC．17.5mLD．7.5mL

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2．鋁用來焊接鋼軌是利用（　�。�
A．鋁同氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層B．鋁是熱的良導體
C．鋁是強還原劑，鋁熱反應放熱D．鋁合金強度大

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科目： 來源： 題型：解答題

1．（1）如圖1是A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．

①B中Fe極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
②C中總反應化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序B＞A＞C．
（2）如圖2是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應是：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目： 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與a可形成化合物a2g，試寫出它的結構式H-O-H，常溫下，將b的單質(zhì)投入a2g中，發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）d、f、e 三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（3）b的最高價氧化物的水化物與單質(zhì)c反應的離子方程式2Al+2H2O+2 OH-=2 AlO2-+3H2↑，該反應能 （填“能”或“不能”）作為設計原電池的反應原理．

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19．（1）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是④⑧，只存在離子鍵的是③⑦，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是②⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是⑤．（填序號）
①Ne  ②NH4Cl  ③CaO  ④HNO3 ⑤Na2O2⑥KOH ⑦MgCl2 ⑧CO2
（2）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的是③ 與⑤；屬于同位素的是② 與⑥；屬于同一種物質(zhì)的是① 與④．（填序號）
①液氨  ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③O2  ④氨氣   ⑤O3   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl  ⑦氨水
（3）用電子式表示MgCl2 的形成過程：．

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18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述不正確的是（　�。�
元素代號XYZWT
原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0740.071
主要化合價+1+3+6、-2-2-1、無正價
A．X與W形成的化合物中都只含離子鍵
B．Z的氫化物與T的單質(zhì)具有相同的核外電子數(shù)
C．Y、X的最高價氧化物的水化物之間能反應
D．Z的氧化物不止一種

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