18．在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa（OH）₂•8H₂O粉末，然后加入10gNH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（3）通過(guò)燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會(huì)將二者粘在一起的現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．

17．在Cu-Zn-稀H₂SO₄原電池中，鋅為負(fù)極，失電子，電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解．銅為正極，得電子，電極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成．

16．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式NaCl     HCl
（2）下列物質(zhì)①HCl ②CO₂ ③H₂O ④H₂ ⑤NaOH ⑥Cl₂ ⑦NaF ⑧CH₄ ⑨MgCl₂ ⑩CaO．
屬于離子化合物的是⑤⑦⑨⑩  （填序號(hào)）
屬于共價(jià)化合物的是①②③⑧  （填序號(hào)）

15．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z		B．	單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z		D．	原子序數(shù)：X＞Y＞Z

14．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，另一個(gè)是還原反應(yīng)式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫(xiě)結(jié)果是：
氧化反應(yīng)為Cu-2e^-═Cu²⁺，還原反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書(shū)寫(xiě)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知某一反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”分別為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O和4H₂O+2O₂+8e^-═8OH^-．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O．
（2）右圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，已知X極的電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
當(dāng)電池工作一定時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性減弱（填“增強(qiáng)、減弱或不變”）
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進(jìn)行工作．則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e^-═2Zn²⁺，正極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，若電池工作過(guò)程中有5.6L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參于反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

13．（1）如圖1，在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），再將裝有0.3g NaHCO₃和0.3g Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口．將氣球內(nèi)的NaHCO₃和Na₂CO₃同時(shí)倒入試管中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試管Ⅰ和試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．
②加入固體后，試管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快．
（2）為了研究Na₂CO₃、NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，該同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：

序號(hào)	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后的最高溫度
①	50mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	50mL水	3.2g Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	50mL稀鹽酸	2.5g NaHCO3固體	20℃	16.2℃
④	50mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的探究．
②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出：
Na₂CO₃溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖象
為B（見(jiàn)圖2）NaHCO₃溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖象為A．

12．航天飛船可用肼（電子式為）作動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫（結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H）反應(yīng)生成N₂和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染
	B．	液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為20.05 kJ
	C．	該反應(yīng)中肼作氧化劑
	D．	肼和過(guò)氧化氫中的化學(xué)鍵類型相同

11．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：Y＞Z
	B．	Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
	C．	CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
	D．	CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

10．運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，不正確的是（　　）
①H^-的半徑比Li⁺的半徑大
②鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強(qiáng)堿
③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
④硒化氫（H₂Se）是無(wú)色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體．
⑤硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體．

A．

①②③

B．

①⑤

C．

③④⑤

D．

②④

9．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科中最美的語(yǔ)言，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（　�。�

	A．	鈣的元素符號(hào)：Ca		B．	NaCl的形成：
	C．	二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O		D．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：