6．下列說法正確的是（　　）

	A．	蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖
	B．	石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程
	C．	分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應的有機物一定是乙酸
	D．	乙醇、乙酸和乙醛能用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別

5．某芳香烴A分子式為C₈H₁₀，它的主要用途是在石油化學工業(yè)中生產苯乙烯．某烴類衍生物X，分子式為C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液顯紫色．J分子內有兩個互為對位的取代基．在一定條件下各物質間有如下的轉化關系：（無機物略去）

（1）A物質的名稱為：乙苯．寫出核磁共振氫譜圖中只有2個特征峰的A的同分異構體的結構簡式．
（2）E與H反應的化學方程式是；該反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（3）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的結構簡式是．
（4）已知H有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有4種．
①苯環(huán)上的一鹵代物有2種；②與新制Cu（OH）₂懸濁液作用產生紅色沉淀．寫出其中的一種結構任意一種．

4．下列說法或表示正確的是（　　）

	A．	NH3、H2O、PCl3都是極性分子		B．	CO2的分子示意圖：
	C．	H2O2的電子式：		D．	CS2、C6H6、C2H2都是直線型分子

3．實驗室用FeSO₄溶液和NaOH溶液反應制取Fe（OH）₂，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀．有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象．請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol．L^-1NaOH溶液放于燒杯中，加熱煮沸后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇圖中裝置甲（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置．

（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為b-Fe、a-石墨
（4）實驗中可在陽極附近溶液中看到穩(wěn)定的白色Fe（OH）₂沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的現象，接下來的操作是將電極反向連接．

2．實驗室經常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質．
（1）如圖1所示的裝置適合作尾氣吸收的是BC（填序號）．
（2）向如圖2所示裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是SO₂、Cl₂（O₃、ClO₂等）（至少填兩種）如果要證明X是SO₂氣體，接下來的操作是：將褪色后的溶液再加熱，如果溶液又恢復成紅色，則X一定為SO₂

1．C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．將1.20g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12L氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00g．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應后的固體混合物中還含有碳
	B．	反應后的固體混合物總質量為12.8 g
	C．	反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol
	D．	反應后的固體混合物中單質Cu的質量為12.8 g

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	l.0 mol•L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
	C．	甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
	D．	在c（OH-）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

19．氨是最重要的化工產品之一．
（1）已知化學反應的能量變化如下
①CO₂（g）=CO（g）+1/2O₂（g）△H=+282KJ/mol
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3KJ/mol
③1/2O₂（g）+H₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol．
合成氨用的氫氣可以用甲烷為原料制得，寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓      C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500，ν（NH₃）=5×10^-4mol•L^-1•S^-1，判斷該反應是否達到平衡的依據為ABC
A、壓強不隨時間改變；B、氣體的密度不隨時間改變 C、C（NH₃）不隨時間改變 D、ν_正（NH₃）=ν_正（CO）
（4）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該化學方程式為2NH₃+NaClO=NaCl+N₂H₄+H₂O．

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	迷迭香酸屬于芳香烴
	B．	1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2發(fā)生加成反應
	C．	迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、消去反應和酯化反應
	D．	1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應

17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	R的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的弱
	B．	非金屬性：Y＞X
	C．	原子半徑的大小順序：X＞Z
	D．	Z元素最高價氧化物對應的水化物具有兩性