10．下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)間直接化合得到的是（　�。�

A．

FeCl3

B．

CuS

C．

Na2O2

D．

FeS

9．已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖
（1）分子式為：C₁₀H₁₀O₂
（2）寫出與NaOH溶液反應(yīng)的方程式+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$．

8．為準(zhǔn)確測定氫氧化鋇晶體中 Ba（OH）₂•8H₂O（相對分子質(zhì)量為315）的含量進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制250 mL約0.1 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
（2）滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L^-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗鹽酸VmL．
（3）計(jì)算：Ba（OH）₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做運(yùn)算）．

7．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體896mL點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.800g，若將點(diǎn)燃后的氣體用過量濃硫酸吸收，則濃硫酸增重0.36g．計(jì)算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）原混合氣體中CH₄與O₂的體積比．

6．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體
	B．	NaBr溶液（NaI），應(yīng)加入適量的氯水、CCl4，進(jìn)行萃取分液
	C．	NH4Cl溶液（FeCl3），應(yīng)加入適量的氨水，過濾
	D．	CO2（CO），通過過量的灼熱的氧化銅粉末

5．硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．工業(yè)上有氧化鋅（主要成分有ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生產(chǎn)ZnSO₄•7H₂O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作．
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率．
②步驟Ⅰ所得溶液中主要含有的金屬陽離子為Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺．
③過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．

4．某實(shí)驗(yàn)小組對H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：用10ml H₂O₂制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂所需的時間（s）：

濃度 反應(yīng)條件 時間（s）	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360℃	480℃	t℃	720℃
MnO2催化劑、加熱	10s	25s	60s	120s

①該小組在設(shè)計(jì)方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H₂O₂分解速率的影響．
②推測t的范圍為480℃～720℃．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入15ml 5%的H₂O₂溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所 需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）有關(guān)．
③寫出常見的另一種制取氧氣的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

3．下表是元素周期表的一部分，列出了十種元素在周期表中位置：

請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；元素⑨與元素①形成的化合物以離子鍵結(jié)合（填極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵）．
（2）元素⑧與元素⑥形成的化合物的分子式CCl₄，它們屬于共價化合物（填共價、離子），常用做滅火劑或溶劑．
（3）①號元素的過氧化物的電子式是，用電子式表示⑦號元素氫化物的形成過程是，⑦號元素氫化物和元素②反應(yīng)的離子方程式：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）①、③和⑤三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序的是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）②、③和④三種元素所形成的簡單離子的半徑由小到大順序是：Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺．

2．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）≒Y（g）+Z （s），以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�

	A．	X的分解速率與Y的消耗速率相等
	B．	X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
	C．	混合氣體的密度不再變化
	D．	單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解1mol X

1．4NH₃+5O₂≒4NO+6H₂O反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　　）

	A．	V（O2）=0.01mol/L•s		B．	V（NO）=0.008mol/L•s
	C．	V（H2O）=0.003mol/L•min		D．	V（NH3）=0.002mol/L•s