20．如圖是中學化學中常見的有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應條件已略去）．

已知：Ⅰ．F的相對分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%
Ⅱ．A可以提供生命活動所需要的能量，G為高分子化合物
回答下列問題：
（1）F中含有的官能團名稱為羧基，①的反應類型為水解反應．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOCH₂CH₃，G中鏈節(jié)為-CH₂-CH₂-．
（3）寫出A→C的化學方程式C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂．
（4）寫出D→E的化學方程式2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃CHO．

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	催化劑的使用，可以降低反應的溫度，起到節(jié)能的效果
	B．	陶瓷刀大多是用一種納米材料“氧化鋯”為原料加工而成，具有硬度高、導熱性好、抗腐蝕等優(yōu)點
	C．	石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，因此具有巨大的表面積，通過穿透式電子顯微鏡可用于直接觀測單原子的吸附和釋放過程
	D．	推進脫硫、脫硝、除塵等設施改造，能大量減排SO2、NO2、PM2.5，使天空重現(xiàn)“蔚藍”

18．溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將C1₂通入濃縮的海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）C1₂氧化Br^-應在酸性條件下進行，目的是為了避免生成的溴與堿發(fā)生反應，實驗室制取C1₂尾氣吸收的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是溴易揮發(fā)．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO₃氧化．步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因為Br₂易揮發(fā)，對大氣有污染；．
（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的C1₂，可向工業(yè)Br₂中c．
a．通入HBr    
b．加入Na₂CO₃溶液
c．加入NaBr溶液    
d．加入Na₂SO₃溶液．

17．室溫時，HA溶液和HB溶液分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	HB一定是弱酸
	B．	在x點，c（A-）=c（B-）
	C．	稀釋前由水電離出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍
	D．	取x點時的兩種酸溶液，分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗HA溶液的體積一定小于HB溶液的體積

16．反應H₂+C1₂=2HCl（△H＜0）的機理包含：①C1₂→2C1（慢）②H₂+Cl→HCl+H （快）③C1₂+H→HCl+Cl（快）等．下列說法不正確的是（　　）

	A．	斷開lmol H-H鍵需要的能量大于斷開1mol Cl-Cl鍵需要的能量
	B．	反應H2+C12=2HCl在光照和加熱條件下的△H不同
	C．	反應①的活化能大于反應②的活化能
	D．	已知反應②的△H＞O，則反應③的△H一定小于0

15．下列實驗裝置正確并能達到實驗目的是（　　）

	A．	用于制氨氣并收集干燥的氨氣
	B．	是實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的銅鋅原電池的原理示意圖
	C．	是用CCl4提取碘水中的I2
	D．	用于配制100mL0.2mo1•L-1的硫酸溶液

14．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	Ba2+對人體無害，可用BaSO4做鋇餐造影劑
	B．	海水提鎂和海水提溴都涉及氧化還原反應
	C．	大量燃燒含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因
	D．	航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料

13．氫化阿托醛（）是一種重要的化工原料，其合成路線如下：
$→_{光照}^{①Cl_{2}}$$→_{△}^{②NaOH/醇}$A$\stackrel{③HBr/H_{2}O_{2}}{→}$B$→_{△}^{④試劑X}$C$\stackrel{⑤氧化反應}{→}$氫化阿托醛
 已知：
HBr+CH₃-CH=CH₂
回答下列問題：
（1）氫化阿托醛所含官能團的名稱為醛基．
（2）下列有關(guān)氫化阿托醛的說法正確的是BC．
A．分子式為C₉H₁₂O
B．與新制Cu（OH）₂懸濁液加熱生成磚紅色沉淀
C．能發(fā)生加成、取代、氧化反應
D．1mol氫化阿托醛最多可與3mol H₂反應
（3）寫出反應③的化學方程式：．
（4）④中所用試劑X為氫氧化鈉水溶液，④的反應類型是取代反應．
（5）氫化阿托醛具有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（其中任一種）．（寫出一種即可）．
①苯環(huán)上有兩個取代基    
②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③其水溶液遇FeCl₃溶液呈特征顏色    
④能發(fā)生加聚反應．

12．為測定堿式碳酸鈷[CO_x（OH）_y（CO₃）_z]的化學組成，研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物．

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙裝置中．
（2）某同學認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是未考慮空氣中的水蒸氣和二氧化碳對實驗的影響．
（3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學式為Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（4）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取COCl₂•6H₂O的一種工藝如下：

已知；25℃時

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①凈化除雜時，加入H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②加入CoCO₃調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）₃和Al（OH）₃；
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl₂的水解；
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

11．25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12．下列說法正確的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
	B．	若將0.1mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=10
	C．	若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
	D．	若將上述兩溶液按體積比l：2混合，則混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）