7．某元素二價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為34，該元素的原子核中的中子數(shù)為（　　）

A．

16

B．

18

C．

20

D．

22

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子核外電子排布決定了該原子的化學(xué)性質(zhì)
	B．	根據(jù)原子序數(shù)可以推知該原子的中子數(shù)和其在周期表中的位置
	C．	${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca是具有相同質(zhì)量數(shù)的同位素原子
	D．	所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

5．下列關(guān)于中和熱的說法不正確的是（　　）

	A．	酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量不一定是57.3KJ
	B．	酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時所放出的熱量就叫中和熱
	C．	在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱
	D．	中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)

4．某元素的一個原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$X^n-，下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{a}^$Xn-含有的中子數(shù)為a+b
	B．	${\;}_{a}^$Xn-含有的電子數(shù)為a-n
	C．	X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
	D．	一個X原子的質(zhì)量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$ g

3．據(jù)圖回答下列問題：
Ⅰ、（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O
Ⅲ、中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．
甲醇（CH₃OH）燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH₃OH，c口通入的物質(zhì)為O₂．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

2．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng) 
 d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na⁺（鈉離子）．
（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（純）
寫出SiCl₄的電子式：；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為0.025aKJ
（4）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

1．五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，還原性最強(qiáng)的是PH₃（用化學(xué)式表示）．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)镃l^-＞N^3-＞Na⁺（用離子符號表示）．
④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程：．
⑤2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F₄分子，則F₄和F₂兩種單質(zhì)的關(guān)系是同素異形體．

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

20．一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B?2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，B的物質(zhì)的量可能是（　�。�

A．

1.5 mol

B．

1 mol

C．

0.5 mol

D．

0

19．已知C（s）+CO₂（g）?2CO（g）正反應(yīng)方向是吸熱過程，下列可使正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①減小容器體積使增大壓強(qiáng)　  
②增加碳的量　   
③恒容時通入CO₂
④恒壓下充入N₂　    
⑤恒容下充入N₂　     
⑥降低溫度．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

①③

D．

①③⑥

18．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	B．	對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱
	C．	氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
	D．	只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池