19．有A、B、C均是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物，它們的相對分子質(zhì)量相等．但碳原子數(shù)依次減少一個．已知：
①2.6g液態(tài)A在3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）氧氣中．經(jīng)點(diǎn)燃后兩者均恰好完全反應(yīng)得到2.8L二氧化碳和液態(tài)水．
②A不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能與C發(fā)生縮聚生成聚酯D．
③B的溶液顯酸性，分子中無甲基，一定條件下分子內(nèi)部可脫水生成環(huán)狀物E．
完成下列問題：
（1）A是一個1984年推放進(jìn)市場的塑晶材料，白天光照后能吸收太陽能，夜間能釋放出來，A的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）B分子內(nèi)脫去一個水分子形成環(huán)狀的化合物E，E的結(jié)構(gòu)式為：．
（3）A與C可形成縮聚物D，D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B′與B互為同分異構(gòu)體，且是同類物質(zhì)，寫出滿足條件的所有B′的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．

18．下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（　　）

	A．	氯化氫分子的電子式：		B．	Ba（OH）2的電子式：
	C．	四氯化碳的電子式：		D．	N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

17．對氣體的轉(zhuǎn)化與吸收的研究，有著實(shí)際意義．
（1）一定條件下，工業(yè)上可用CO或CO₂與H₂反應(yīng)生成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下：
3H₂+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.0kJ/mol   K₁（Ⅰ）
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.8kJ/mol  K₂（Ⅱ）
則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H₃-41.8kJ/mol和K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁和K₂表示）
（2）在一定溫度下，將0.2mol CO₂和0.8mol H₂充入容積為2L的密閉容器中合成CH₂OH（g）．5min達(dá)到平衡時c（H₂O）=0.025mol/L，則5min內(nèi)v（H₂）=0.015mol/（L•min）．下圖圖象正確且能表明該反應(yīng)在第5min時一定處于平衡狀態(tài)的是b．

若改變某一條件，達(dá)到新平衡后CO₂的濃度增大，則下列說法正確的是cd．
a．逆反應(yīng)速率一定增大b．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動c．平衡常數(shù)不變或減小d．CO₂的物質(zhì)的量可能減小
（3）反應(yīng)II可在高溫時以ZnO為催化劑的條件下進(jìn)行．實(shí)踐證明反應(yīng)體系中含少量的CO₂有利于維持ZnO的量不變，原因是ZnO+CO?Zn+CO₂，體系中有二氧化碳可以抑制Zn被還原（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明；已知高溫下ZnO可與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)）．
（4）實(shí)驗(yàn)室里C1₂可用NaOH溶液來吸收．室溫下，若將一定量的C1₂緩緩?fù)ㄈ?.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)得溶液A，反應(yīng)過程中水的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$變�。�溶液B為0.05mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，則A、B兩溶液中c（ClO^-），c（Cl^-），c（NH₄⁺），c（SO₄^2-）由大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ClO^-）＞c（SO₄^2-）（已知：室溫下HClO的電離常數(shù)K_a=3.2×10^-8，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=1.78×10^-5）．

16．某電化學(xué)裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時四電極質(zhì)量均相等，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	甲為原電池，乙、丙均為電解池
	B．	電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極I
	C．	當(dāng)0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，電極I和電極Ⅳ的質(zhì)量差為4.1g
	D．	若丙中的電解質(zhì)改為CuCl2，電極Ⅲ的電極反應(yīng)發(fā)生改變

15．合成治療腦缺血的藥物I的一種路線如下：

已知：
（1）
（2）I結(jié)構(gòu)中分別有一個五原子環(huán)和一個六原子環(huán)．
（3）F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
完成下列填空：
（一）D→E的反應(yīng)類型為取代；F中不含氧的官能團(tuán)有溴原子（寫名稱）．
（二）按系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-甲基丙烯；I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（三）H在一定條件下可以合成高分子樹脂，其化學(xué)方程式為．
（四）G的同分異構(gòu)體有多種，其中含有酚羥基，且結(jié)構(gòu)中有4種不同性質(zhì)氫的結(jié)構(gòu)有3種．
（五）化合物D經(jīng)下列步驟可以得到苯乙烯：

反應(yīng)Ⅰ的條件為光照；試劑X是HCHO；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．

14．有A、B、C、D四種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C；C是地殼中含量最大的金屬元素；
②D是非金屬元素，它跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，易揮發(fā)，需液封保存；
（1）B位于周期表中第三周期第IIA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（3）在上述四種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HBrO₄．
（4）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

13．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
	B．	該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
	C．	在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰
	D．	在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

12．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
	B．	核外電子排布由1s22s22p63s1-→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
	C．	因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
	D．	根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

11．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min，原因該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時溫度的影響起主要因素；反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min，原因?yàn)樵摲磻?yīng)過程中消耗H⁺使C _H⁺減小而減慢反應(yīng)速率，此時C _H⁺的影響起主要因素．
（2）在2min～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水       B．Na₂SO₄溶液     C．NaNO₃溶液   D．Na₂CO₃溶液
你認(rèn)為可行的是AB．

10．有下列物質(zhì)：①CaCl₂  ②PH₃  ③H₂O₂  ④Na₂O₂  ⑤KOH  ⑥（NH₄）₂SO₄  ⑦F₂（答題填編號）
（1）只含有離子鍵的物質(zhì)①；  
（2）只含共價鍵的物質(zhì)②③⑦；
（3）屬于離子化合物的物質(zhì)①④⑤⑥；
（4）屬于共價化合物的物質(zhì)②③．