7．已知金屬單質(zhì)X、Y、Z、W之間有下列關(guān)系
①2X+3Y²⁺=2X³⁺+3Y；
②Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性比X元素的強(qiáng)；
③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負(fù)極．
則X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

6．下列不屬于化學(xué)電源的是（　�。�

A．

干電池

B．

鋰電池

C．

太陽(yáng)能電池

D．

鉛蓄電池

5．下列各組的排列順序中，正確的是（　�。�

	A．	原子半徑 Na＜Mg＜Al		B．	酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
	C．	穩(wěn)定性 HF＜HCl＜HBr		D．	堿性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

4．將一定質(zhì)量的固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
5min后達(dá)平衡時(shí)，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	用NH3表示反應(yīng)①的速率為1 mol/（L•min）
	B．	體系中顏色不再變化時(shí)，可判斷反應(yīng)均已達(dá)平衡
	C．	該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20 mol2/L2
	D．	加壓時(shí)反應(yīng)②的平衡不會(huì)移動(dòng)

3．已知金剛石的燃燒熱為395kJ/mol，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)．下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�

化學(xué)鍵	C-C	O=O	C=O
鍵能（kJ/mol）	348	498	x

	A．	x=794.5
	B．	x=1142.5
	C．	1mol金剛石的能量一定比1mol CO2能量高
	D．	金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-790 kJ/mol

2．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	M的分子式為：C9H8O4
	B．	M與乙酸苯乙酯互為同系物
	C．	M可發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
	D．	1mol M可與3mol NaOH和2mol Br2發(fā)生反應(yīng)

1．下列有關(guān)氯化鈉的實(shí)驗(yàn)中，選用的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是（　�。�

	A．	除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，選用 ④⑦⑧⑨
	B．	檢驗(yàn)A的濾液中是否含SO42-，選用 ②③⑩
	C．	利用提純后的NaCl固體配制0.1mol/L的溶液，選用 ④⑥⑦⑩
	D．	用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用 ①⑤⑧⑨

20．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相一致的是（　�。�

	A．	SO2可用作漂白劑，原因是具有還原性
	B．	FeCl3溶液可用于制印刷電路板，原因是能氧化Cu
	C．	Cl2可制漂白粉，原因是能與NaOH反應(yīng)
	D．	Al（OH）3可用于治療胃酸過(guò)多，原因是堿性強(qiáng)

19．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）俗稱(chēng)紅礬鉀，是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑．
已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
回答下列問(wèn)題（殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時(shí)，該離子視為沉淀完全）：
（1）重鉻酸鉀試劑標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注（圖1）A．（填字母編號(hào)）

（2）加熱時(shí)，重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，使氯離子氧化逸出，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
（3）已知AgCl、Ag₂CrO₄（磚紅色）的K_sp分別為2×10^-10和1.12×10^-12．分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl^-的含量，以K₂CrO₄作指示劑，用AgNO₃溶液滴定．滴定過(guò)程中首先析出沉淀AgCl，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：滴最后一滴AgNO₃溶液時(shí)，生成磚紅色沉淀．該沉淀滴定需要注意兩個(gè)問(wèn)題：
①指示劑的用量，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中的CrO₄^2-濃度為2.8×10^-3 mol•L^-1時(shí)合適；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之間，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)方程式分析，為什么pH＜6.5實(shí)驗(yàn)結(jié)果將不準(zhǔn)確：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O，pH小，c（H⁺）濃度大，平衡正移，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確．
（4）人體內(nèi)鉻元素的含量過(guò)高，會(huì)引起急性中毒，甚至致癌．工業(yè)上可采用鐵作陽(yáng)極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．下表是常溫下金屬氫氧化物的K_sp和金屬離子在某濃度下開(kāi)始沉淀所需的pH（表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度）[Cr（OH）₃是一種兩性氫氧化物]．

金屬離子	Ksp	pH（10-1 mol•L-1）	pH（10-5 mol•L-1）
Fe3+	4.0×10-38	2.7	3.7
Cr3+	6.0×10-31	4.3	5.6

①陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有0.5mol Cr₂O₇^2-被還原．
②pH對(duì)廢水中Cr₂O₇^2-去除效率的影響情況如圖2所示．電解過(guò)程中對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利的pH范圍為4.3～5.6．

18．與下列裝置相關(guān)的說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	如裝置中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
	B．	如圖裝置中b極析出6.4g固體時(shí)，d極產(chǎn)生2.24LH2
	C．	用如圖裝置精煉銅時(shí)，f極為粗銅
	D．	如圖裝置中電子沿導(dǎo)線由Zn流向Fe，F(xiàn)e極上有大量氣泡生成