2．鋰亞硫酰氯（Li-SOCl₂）電池具有能量密度高、工作電壓和放電電壓平穩(wěn)、工作溫度范圍寬及貯存壽命長等優(yōu)點，在航海、醫(yī)療及井下油田設(shè)備等方面的應(yīng)用廣泛．
（1）Li-SOCl₂電池總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中不存在的相互作用是c（填序號）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．氫鍵     d．范德華力     e．金屬鍵
（2）亞硫酰氯（SOCl₂）中硫的化合價為+4，1molSOCl₂中的σ鍵數(shù)目是3N_A．S、O、Cl三種元素電負性從大到小的順序是O＞Cl＞S．
（3）在Li-SOCl₂電池的碳正極中加入金屬酞菁配合物可提高電池的容量和壽命．如圖為一種鐵酞菁配合物的結(jié)構(gòu)，其中M為Fe²⁺，寫出Fe²⁺的價電子排布式3d⁶．請在圖中用箭頭表示出配位鍵．
（4）人們發(fā)現(xiàn)Li⁺溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強，提出類似氫鍵的鋰鍵．如LiF•HF中就存在鋰鍵，下列LiF•HF的結(jié)構(gòu)式正確的是（其中鋰鍵用…表示）b．（填序號）
a．F-H…Li-F                   b．H-F…Li-F．

1．研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO₂）是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO₃）或亞氯酸鈉（NaClO₂）為原料制備ClO₂．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO₂氣體，離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺=4ClO₂↑+Cl^-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應(yīng)生成的氯離子對該反應(yīng)起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO₂的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO₂的實驗．
①電源負極為A極（填A或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：ClO₂+e^-=ClO₂^-、ClO₃^-+ClO₂^-+2H⁺=2ClO₂↑+H₂O；
（3）已知：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₂的同時生成1molNO
測得上述反應(yīng)平衡時的NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

20．氯原子對O₃的分解有催化作用：O₃+Cl═ClO+O₂△H₁，ClO+O═Cl+O₂△H₂．
大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O₃+O═2O₂△H，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E1-E3		B．	反應(yīng)O3+O═2O2是吸熱反應(yīng)
	C．	△H=△H1+△H2		D．	氯原子沒有改變O3分解反應(yīng)的歷程

19．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.01mol•L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1NaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
	C．	等物質(zhì)的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=2c（Cl-）
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（10-2-10-12） mol•L-1

18．向1000mL3mol•L^-1NaOH中通入適量CO₂氣體，溶液中有關(guān)陰離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�

	A．	水的電離程度一直增大
	B．	溶液的pH逐漸下降
	C．	M、N兩點對應(yīng)的溶液中離子種類不同
	D．	CD段反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

17．以明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]為原料制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝流程如下：

依據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）寫出明礬和硫單質(zhì)混合焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學方程式4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+2K₂SO₄+9SO₂↑+48H₂O．
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，實驗室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架．
（3）電解Al₂O₃時加入冰晶石的作用是降低Al₂O₃的熔點，節(jié)約能源．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池反應(yīng)的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃，101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197.0kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1
則SO₃（g）和H₂O（l）反應(yīng)的熱化學方程式是SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ•mol^-1．
（6）焙燒948噸明礬（M=474g•mol^-1），若SO₂的利用率為96%，則可生產(chǎn)多少噸質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸？

16．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過化學反應(yīng)可以將它們轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.0kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.6kJ•mol^-1．
（2）在一定條件下，CH₄和CO₂以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃	200℃	250℃	300℃
平衡常數(shù)/（mol•L-1）2	K1	K2	80

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）c（C{H}_{4}）}$．
②k₁、K₂的關(guān)系是K₁＜K₂．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強、增大CO₂的濃度．
③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．
（4）以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，CO₂在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)式為CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8OH^-．

15．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）銅基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH₃提供的電子對．
[Cu（NH₃）_n]⁺ 中Cu⁺ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形，n=2．
（3）CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（en）₂]²⁺（en是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
①乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化．
②配合物[Cu（en）₂]Cl₂中屬于第二周期且第一電離能從大到小排列的是N＞C．
③乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
④配合物[Cu（en）₂]Cl₂中不存在的作用力類型有E、F（填字母）．
A．配位鍵  B．極性鍵  C．離子鍵  D．非極性鍵  E．氫鍵  F．金屬鍵
（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)單元如圖所示．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．

14．Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)．回答以下問題：
（1）基態(tài)鐵原子中，未成對電子數(shù)有4個．
（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物--羰基
鐵[Fe（CO）₅]，其結(jié)構(gòu)如圖1．已知CO分子與N₂分子結(jié)構(gòu)相
似，分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵．
①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2；
②從電負性角度分析，F(xiàn)e（CO）₅中與Fe形成配位鍵的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
③與羰基鐵分子的極性相似的分子是B、C．
A．SO₂ B．CS₂ C．BF₃ D．PCl₃
（3）CH₄、H₂O分子的鍵角分別為a、b．則a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤對電子和成鍵電子對，甲烷分子中不存在孤對電子，孤對電子產(chǎn)生排斥作用強于成對電子．
（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①血紅素分子間存在的作用力有范德華力和氫鍵（填名稱）；
②與Fe通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是1和3．

13．已知陰離子交換膜只允許陰離子通過．某化學課外活動小組采用如下方案對印刷電路廢液（溶質(zhì)主要是FeCl₂、CuCl₂和 FeCl₃）進行再生：先向廢液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進行電解．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	電解時，電極a應(yīng)與外電源的正極相連
	B．	電解時，電極b周圍產(chǎn)生無色無味的氣體
	C．	電解時，電極a發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑
	D．	電解時，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸