8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個(gè)數(shù)比為2：3
	B．	將78g Na2O2與過量CO2反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
	D．	電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	次氯酸鈉溶液作消毒劑，是因?yàn)殁c鹽能使蛋白質(zhì)變性
	B．	工業(yè)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，是因?yàn)檠趸�鋁的成本比氯化鋁低
	C．	生活中常用鐵醬油、AD鈣奶和鈉鹽，是因?yàn)殍F、鈣、碘都是人體必需元素
	D．	用硫化鈉除去廢水中的Hg2+、Cu2+，是因?yàn)榱蚧�鈉溶液是堿性，易生成氫氧化物沉淀

6．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol CH5+所含電子數(shù)為8nA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Br2中Br原子數(shù)為nA
	C．	1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NA
	D．	18g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA

5．X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X．下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�

	A．	若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿
	B．	若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
	C．	若HnY為氣態(tài)，則HnX的熔、沸點(diǎn)一定比HnY低
	D．	若Y的最高正價(jià)為+7，則X的最高正價(jià)一定為+7

4．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下表中對應(yīng)敘述正確的是（　�。�

A	X為硫酸氫鈉，Y為石墨 K與M連接時(shí)；K與N連接時(shí)	一段時(shí)間后溶液的pH均增大
B	X為氯化鈉，Y為石墨 K與M連接時(shí)； K與N連接時(shí)	石墨電極反應(yīng)均為： 4OH--4e-═2H2O+O2↑
C	X為硫酸氫鈉，Y為鋅 K與M連接時(shí)； K與N連接時(shí)	鐵電極反應(yīng)均為： 2H++2e-═H2↑
D	X為氯化鈉，Y為鋅 K與M連接時(shí)； K與N連接時(shí)	鐵電極的保護(hù)方法均為： 犧牲陽極的陰極保護(hù)法

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的判斷及解釋一定正確的是（　�。�

A	25℃時(shí)，由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-2 4的某溶液中： Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+	不能共存	發(fā)生反應(yīng)： 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B	澄清石灰水中： Ca2+、K+、CH3COO-、HCO3-	不能共存	發(fā)生反應(yīng)： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C	常溫常壓下，空氣中： NH3、NO、H2、CO2	可以共存	不能發(fā)生反應(yīng)
D	銀氨溶液中： K+、Na+、NO3-、Cl-	可以共存	不能發(fā)生反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN^-）廢水，反應(yīng)原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O；氰酸鹽再進(jìn)一步被液氯氧化為無毒氣體．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	KCN 與KOCN中氮元素的化合價(jià)均為-3價(jià)
	B．	氰酸鹽進(jìn)一步被氧化的產(chǎn)物之一是無毒的N2
	C．	OCN-與CN-中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比均為1：2
	D．	完全處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
	B．	小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
	C．	S、C、Si都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)
	D．	堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物

20．羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結(jié)構(gòu)與C0₂相似，高溫下分解為CO和S．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	OCS中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
	B．	OCS高溫分解時(shí)，碳元素化合價(jià)升高
	C．	OCS、C02、CO、S晶體類型相同
	D．	22.4LOCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子

19．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）_x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只寫計(jì)算式）．