10．下列物質(zhì)中，在常溫常壓時(shí)呈氣態(tài)的是（　�。�

A．

乙醇

B．

苯

C．

甲醛

D．

四氯化碳

9．近年來(lái)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al₁₃和Al₁₄，Al₁₃和Al₁₄的性質(zhì)與元素周期表中某些主族元素的性質(zhì)相似，當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定的Al₁₃^-、Al₁₄²⁺．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Al13與Al14互為同素異形體
	B．	Al13超原子中Al原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的
	C．	Al14與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HI=Al14I2+H2↑
	D．	Al13在一定條件下能和鎂作用生成Mg（Al13）2

8．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2		B．	甲烷的比例模型：
	C．	硫化鉀的電子式：		D．	CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

7．牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，是因?yàn)榕Ｄ讨泻�有乳糖，在微生物的作用下乳糖�?huì)分解變成了乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并因此命名的，酸奶中含有乳酸．乳酸又叫2-羥基丙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如：
（1）寫出乳酸和鈉反應(yīng)的方程式；
（2）如果乳酸分子內(nèi)脫水的生成物與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH₂BrCHBrCOOH；
（3）寫出乳酸在濃硫酸存在下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的方程式：；
（4）如果由丙烯合成乳酸，寫出需要經(jīng)過(guò)哪些反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)：（寫出各步的反應(yīng)類型）加成、水解、氧化、氧化、還原（加氫）．

6．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)和應(yīng)用的基礎(chǔ)，正確熟練地掌握各種化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)、應(yīng)用、研究和交流所必備的．請(qǐng)按要求寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備少量的硝基苯：
（2）乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
（3）2-丙醇與2-甲基丙酸與濃硫酸共熱：
（4）2-羥基丙酸在一定條件下聚合：．

5．某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得到乙（C₂H₃O₂Cl），而甲經(jīng)水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反應(yīng)可得到一種含氯的酯（C₆H₈O₄Cl₂）．以此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）

A．

B．

C．

D．

HO-CH2-CH2OH

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的描述及其原理解釋均正確，且符合因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)的性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象	原理解釋
A	SO2通入溴水，溴水褪色	SO2有漂白性
B	堿性：NaOH＞Al（OH）3	金屬性：Na＞Al
C	白磷比N2的性質(zhì)活潑	非金屬性：P＞N
D	少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置換出Cu	活潑性：Na＞Cu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知：a+b=12，該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=10^-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

2．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率
v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1．
（4）下列措施中能使（3）中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有CD．
A．升高溫度                B．加入催化劑
C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和 3molH₂；  E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

1．已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，則反應(yīng)HCl（g）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）的△H為（　　）

A．

+184.6 kJ•mol-1

B．

-92.3 kJ•mol-1

C．

+92.3 kJ•mol-1

D．

+92.3kJ