10．下列有機(jī)物在核磁共振氫譜中只有1種信號(hào)峰的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

9．C₃H₆O₂的同分異構(gòu)體是CH₃CH₂COOH，CH₂OHCH₂CHO，CH₃COCH₂OH，HCOOCH₂CH₃，CH₃COOCH₃．

8．若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無色液體鑒別出來，則這種試劑是酸性KMnO₄溶液．

7．高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)所需試劑與條件．反應(yīng)①氯氣、光照；反應(yīng)⑦氫氧化鈉的醇溶液、加熱；
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)③加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥消去反應(yīng)；
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．EHOCH₂CH=CHCH₂OH；P；
（4）設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）寫出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體結(jié)構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
②只含兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③不含-O-O-的結(jié)構(gòu)．

6．某油脂樣品跟氫氧化鈉溶液共熱后經(jīng)酸化得到3種有機(jī)物，原樣品最多可能含有的三羧酸甘油酯有（　�。�

A．

3種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol•L-1
	B．	將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015 mol•L-1
	C．	若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的?△H＜0
	D．	若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大

4．用CaSO₄代替O₂與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，如圖1所示．
燃燒器中反應(yīng)①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+H₂（g）=$\frac{1}{4}$CaS（s）+H₂O（g）△H₁（主反應(yīng)）
反應(yīng)②CaSO₄（s）+H₂（g）=CaO（s）+SO₂（g）+H₂O（g）△H₂（副反應(yīng)）
再生器中反應(yīng)：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O₂（g）=$\frac{1}{2}$CaSO₄（s）△H₃

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CO+H₂．
（2）燃燒器中SO₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p （MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：
①其他條件不變，溫度越高，SO₂含量越高；
②在溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，SO₂含量越低；
③其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)SO₂含量的影響越明顯；
由圖2，為減少SO₂的排放量，可采取的措施是降低溫度，增加壓強(qiáng)．
（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO₄、CaS外，還有水蒸氣（寫名稱）．
（4）欲采用氯化鈀（PdCl₂）溶液除去H₂中的CO，完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖3：（注：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd+2HCl）

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．現(xiàn)將2.0×10^-4 mol/L的Na₂CO₃溶液與一定濃度的CaCl₂溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol•L^-1．（保留二位有效數(shù)字）

3．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：（注意：氫氣體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的 ）

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高．
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是H⁺濃度�。�
③求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為可行的是AB．

2．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為放反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．
（3）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑．

1．有一包白色固體，可能含有K₂CO₃、NaNO₃、KCl、BaSO₄、CuSO₄．按下列步驟實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水，得到無色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是K₂CO₃、KCl；
（2）一定不存在的物質(zhì)是BaSO₄、CuSO₄；
（3）可能存在的物質(zhì)是NaNO₃．