13．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　　）

	A．	表示向100mL1 mol•L-1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2，I2和Fe3+物質(zhì)的量變化關(guān)系
	B．	表示向100mL 0.1 mol•L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，沉淀物質(zhì)的量變化的關(guān)系
	C．	表示在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）變化關(guān)系
	D．	得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

12．綜合利用海水資源是一個(gè)重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程：

完成下列填空
（1）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解、過濾、蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（2）氣體Y是CO₂（填化學(xué)式），溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置模擬此制備過程，儀器c的名稱干燥管，反應(yīng)時(shí)a管應(yīng)通入NH₃．
（3）寫出由MgCl₂•6H₂O制備無水MgCl₂的操作方法在HCl氣流中加熱．
（4）為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液為指示劑．
已知：常溫下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色．
①當(dāng)Cl^-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol•L^-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO₄^2-）=2.8×10^-3mol•L^-1．
②滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；當(dāng)觀察到出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)消耗了AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是c．
a．盛放AgNO₃溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

11．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（　�。�

	A．	裝置：構(gòu)成鋅-銅原電池
	B．	裝置：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣
	C．	裝置：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
	D．	裝置：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

10．U、V、W、X為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（　�。�

元素	U	V	W	X
原子半徑（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)	+4	+5	-2	-1

	A．	V的氫化物與X的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
	B．	1molX的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024
	C．	U與W形成UW2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	0.3molCu分別與足量HVO3和H2WO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體

9．某�；瘜W(xué)興趣小組將廢棄的線路板處理后，得到紫紅色金屬A，并進(jìn)行如下框圖所示實(shí)驗(yàn)，得到深藍(lán)色溶液D．（圖中某些生成物已略去）

（1）A元素位于元素周期表中第四周期IB族．B溶液中的金屬陽離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）H₂O₂分子中氧原子雜化方式為sp³．E為氣體，其水溶液呈弱堿性，E分子的VSEPR模型是四面體型．
（3）向D的溶液中加入鎂條（表面已除去氧化膜），一段時(shí)間后鎂條表面有紫紅色金屬析出．寫出該反應(yīng)的離子方程式：[Cu（NH₃）₄]²+Mg+2H₂O=Cu+Mg（OH）₂+2NH₄⁺+2NH₃．

8．解釋下列事實(shí)的離子方程式或電極反應(yīng)式不正確的是（　�。�

	A．	酸性KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
	B．	用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
	C．	鉛蓄電池充電時(shí)陰極質(zhì)量減輕：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
	D．	明礬與足量Ba（OH）2溶液混合有沉淀出現(xiàn)：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

7．對下表中實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的解釋不合理的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	現(xiàn)象的解釋
A	將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落	單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)特別高
B	用玻璃尖嘴導(dǎo)管導(dǎo)出氫氣，點(diǎn)燃，觀察到火焰呈黃色	普通玻璃中含有鈉元素
C	往水中加入Na2O2固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去	產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，且Na2O2具有漂白性
D	向過量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產(chǎn)生	三溴苯酚溶解在過量的苯酚中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在船外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)船身，鋅為原電池的負(fù)極
	B．	MgO的熔點(diǎn)高于NaCl，是因?yàn)镸gO的晶格能大于NaCl
	C．	1molFeCl3完全水解將產(chǎn)生6.02×1023個(gè)膠體粒子
	D．	水的離子積常數(shù)Ksp隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

5．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	硅膠和鐵粉常用于食品包裝袋中作抗氧化劑，它們都是無機(jī)物
	B．	食鹽和食醋常用于廚房中作調(diào)味品，它們都是鹽
	C．	硅和石英常用于制作光導(dǎo)纖維，它們都是原子晶體
	D．	氫氧化鋁和碳酸氫鈉常用于消除胃酸過多，它們都是電解質(zhì)

4．某芳香經(jīng)A是有機(jī)合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）E中的官能團(tuán)名稱是羥基、羧基
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
（5）反應(yīng)⑥、⑦生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是否相同？不相同（填“相同”或“不相同”）
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③；反應(yīng)⑦n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H₂O
（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個(gè)取代基　　　　　　　
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色　　　　　
d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫．