12．L-T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/pm	160	143	112	104	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

	A．	與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
	B．	熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
	C．	M與T形成的化合物具有兩性
	D．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

11．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是（　　）

	A．	3-甲基-4-乙基戊烷		B．	2，3-二甲基戊烷
	C．	3，4，4-三甲基已烷		D．	3，5-二甲基已烷

10．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	HCl氣體溶于水，能導(dǎo)電	HCl為離子化合物
B	HBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性	Br的非金屬性比Cl強(qiáng)
C	K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD>	K3C60中含有離子鍵
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	HF分子間形成有氫鍵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	非金屬性比硫強(qiáng)		B．	原子序數(shù)為34
	C．	氫化物比HBr穩(wěn)定		D．	最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�

	A．	由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
	B．	非極性鍵只存在于雙原子分子中
	C．	構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
	D．	不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

7．氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）為ⅥA族元素，請回答下列問題：
（1）①H₂O，②H₂S；③H₂Se三者穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的依次為①＞②＞③（填寫數(shù)字編號，下同）
（2）的沸點(diǎn)比高，原因是對羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵、鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵．
（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³雜化．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)樗�分子中兩個(gè)孤電子對排斥力大于水合氫離子中孤電子對與共價(jià)鍵之間的排斥力．
（4）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe₂．

6．工業(yè)上除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₂（CO）Ac．請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹、O、C．
（2）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為4．金屬Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12．
（4）在一定條件下NH₃與CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為sp²、sp³；1mol尿素分子中σ鍵的數(shù)目為7N_A．

5．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi、EFe．
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO₃．（填寫化學(xué)式）
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（4）畫出D的價(jià)電子排布圖，這樣排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特規(guī)則．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程．

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑤的未成電子數(shù)為2．
（2）如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H₂O分子發(fā)生締合
（3）要證明太陽上是否含有②元素，可采用的方法是光譜分析．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，加上表中元素⑦與元素③的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Be（OH）₂=BeO₂^2-+2H₂O．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電力能數(shù)（單位：kJ•mol^-1）．回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（Ⅰ）在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U（填勻速代號）
（Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于IIIA族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（6）⑩元素M能形成化合物（MO₂Cl₂）．請回答下列問題：
（Ⅰ）與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
（Ⅱ）MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₂、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

3．在下列物質(zhì)中：①干冰；②白鱗；③金剛砂；④甲烷；⑤石英；⑥過氧化氫；⑦苯甲酸；⑧鎂；⑨氯化銨；⑩蔗糖．（用數(shù)字編號回答下列問題）
（1）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是①②④⑥⑦⑩．
（2）屬于分子晶體，且分子為正四面體結(jié)構(gòu)的是②④．
（3）屬于原子晶體化合物的是③⑤．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是⑨．
（5）由極性鍵結(jié)合而成的非極性分子是④．
（6）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是⑨．