6．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣體進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）若t₁=2min，用X表示0-t₁時(shí)間段的反應(yīng)速率為，0.2mol/（L．min）  X的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（3）在t₁min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，下列可作為反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是CDE（填字母序號(hào)）
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等           B．生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z
C．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X     D．容器的壓強(qiáng)保持一定
E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

5．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z．說(shuō)法正確是（　　）

	A．	當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	用M表示此反應(yīng)速率是0.1 amol•（L•min）-1
	C．	用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
	D．	當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

4．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl₂取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　�。�

A．

CH≡CH

B．

CH≡CCH3

C．

CH3C≡CCH3

D．

CH2=C（CH3）CH3

3．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對(duì)的數(shù)目為24NA
	C．	乙醛酸的核磁共振氫譜圖只有一組峰
	D．	羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精的方法是：加入過(guò)量的生石灰后分液
	B．	甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
	C．	用重結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
	D．	用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
	B．	煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少?gòu)U氣中二氧化硫排放
	C．	鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
	D．	聚氟乙烯是純凈物

20．已知在25℃1.01×10⁵Pa下，1molCO燃燒放出熱量283.0kJ．已知1kg水的溫度每升高1℃需熱量近似為4.2kJ．
（1）0.224m³（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO在25°、1.01×10⁵Pa下燃燒，釋放出的熱量是多少kJ？
（2）若熱量損失20%，則上述CO燃燒時(shí)能使多少千克25℃的水加熱至沸騰？

19．回答原子序數(shù)1～18號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題（均用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表示）
（1）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的元素是F．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO₄．
（3）呈兩性的氫氧化物與最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al^3-+3H₂O．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+2H₂↑．

18．將一定量的氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.5mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：0.025mol/（L•s）；
（2）用反應(yīng)物A的濃度減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：0.05mol/（L•s）；
（3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：0.45mol/L、0.25mol/L．

17．銀鋅鈕扣電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為Ag₂O+Zn$?_{充電}^{放電}$2Ag+ZnO，在此電池放電時(shí)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	氧化銀為正極，被氧化
	B．	負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
	C．	Zn為負(fù)極，被還原
	D．	該裝置中的電解質(zhì)為酸性物質(zhì)