7．某化學興趣小組同學利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經檢驗，樣品中含有少量NH₄Cl．現(xiàn)欲用實驗測定樣品的純度，設計了多種探究方案：
方案一：重量法測定樣品中Cl^-的質量分數(shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質量．
方案二：重量法測定樣品中CO₃^2-的質量分數(shù)：在樣品中加入足量BaCl₂溶液，將CO₃^2-沉淀后稱量沉淀BaCO₃的質量．
方案三：用稀酸將CO₃^2-轉化成CO₂，再用吸收劑吸收CO₂，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試回答下列問題：
（1）方案一中應選用硝酸進行酸化．方案一、二均需經過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方案測定樣品純度，并設計了如圖裝置．
①裝置C的作用是防止空氣中的CO₂、水蒸氣被B中堿石灰吸收；
②從裝置A左側導管處通空氣的目的是使得生成的CO₂氣體全部被B中堿石灰吸收；為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應該作何改進？在裝置A左側加一個裝置，以除去進入裝置A的空氣中的CO₂．
（3）有同學指出還可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na₂CO₃至完全轉換為NaCl的方法測定純度．你認為該方法需要知道或測定的數(shù)據(jù)（請同時用字母表示，并注明其合理單位）除了樣品質量m g，還需要標準鹽酸的濃度c mol•L^-1、所用鹽酸體積V mL．請用以上數(shù)據(jù)計算樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

6．世上的物質往往由不同的元素組成，它們對人類的作用卻有“功與過”之分．
I．經分析確定車輛氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素，當車輛發(fā)生碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊．試回答：
（1）氧原子的結構示意圖為．
（2）氣囊粉末中能釋放出保護氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質分解可產生3mol非金屬單質和2mol 金屬單質．該化合物的化學式為NaN₃．
II．經分析確定工業(yè)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素．某農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去．
（3）方法一：將Ca（OH）₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2×10^-7 mol•L^-1時，溶液中c（PO₄^3-）=5×10^-7mol/Lmol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
（4）方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石（MgNH₄PO₄），反應的方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH，若pH高于11，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為當pH高于11時，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會與OH^-反應生成弱電解質Mg（OH）₂、NH₃•H₂O，從而減少鳥糞石的產量．

5．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

	A．	在①中加入NH4Cl晶體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	分別在等體積的②、④兩溶液加水稀釋100倍，所得溶液中水電離出的c（H+）相等
	C．	①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）

4．如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

	操作和現(xiàn)象	結論
A	向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀	說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
B	將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去	說明SO2具有漂白性
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出	說明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有Ag+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列說法正確的是（其中N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	常溫常壓下，0.1mol D216O中含中子數(shù)、質子數(shù)、電子數(shù)均為NA
	B．	比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素
	C．	標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
	D．	1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA

2．新型納米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉化為S，流程如圖，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	MFe2Ox是氧化劑		B．	SO2是該反應的催化劑
	C．	x＜y		D．	MFe2Oy是還原產物

1．隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除化學工業(yè)生產對環(huán)境的污染
	B．	對廢舊電池進行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源和土壤
	C．	采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體
	D．	PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的細顆粒物，它們分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應

20．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂，H₂CrO₄，Cr（OH）₃，H₂O，H₂O₂．已知該反應中只發(fā)生如下反應過程H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是H₂O₂；
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃；
（3）寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
（4）如果反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．

19．有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
（1）判斷：甲是HCl溶液，乙是Na₂CO₃溶液．
（2）寫出實驗2中所發(fā)生反應的離子方程式H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（3）求甲、乙溶液的物質的量濃度分別為：0.8mol/L、1.0mol/L．

18．為講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．試回答下列問題：

（1）丙中的現(xiàn)象是無明顯變化；丁中的現(xiàn)象是紅布條褪色．分離戊中液體的方法是用分液漏斗分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強P₁和燒瓶中氣體壓強P₂的關系為：P₁等于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是保證分液漏斗液面上下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl（濃）+Mn0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂0．．