11．氫氣是未來的理想能源，理由不符合的是（　�。�

	A．	熱值高		B．	燃燒時不污染環(huán)境
	C．	用于制取H2的水資源豐富		D．	密度小，便于運輸

10．能證明乙醇分子中存在羥基的事實是（　�。�

	A．	乙醇燃燒有CO2和H2O		B．	乙醇能夠和金屬鈉反應生成氫氣
	C．	乙醇能溶于水		D．	乙醇能燃燒

9．下列食物屬于堿性食物的是（　　）

A．

淀粉

B．

肉類

C．

青菜

D．

油脂

8．不溶于水，且密度小于水的是（　�。�

A．

苯

B．

乙酸

C．

四氯化碳

D．

酒精

7．下列實驗中，既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是（　�。�

	A．	灼熱的焦炭與CO2反應		B．	制水煤氣的反應
	C．	鋅與硫酸溶液的反應		D．	水的分解反應

6．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN₂和0.6molH₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0．反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖，試回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡時，v（N₂）=0.0125mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH₃的濃度約為0.30mol/L．請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH₃濃度的變化曲線．
（5）保持其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2molN₂和0.6molH₂，達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為m%．若向容器中繼續(xù)加入0.2molN₂和0.6molH₂，在同樣的溫度下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是C．
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法比較%

5．（1）某溫度下，純水中的 c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則該溫度大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某溫度下，重水（D₂O）的離子積常數(shù)為1×10^-12 mol²•L^-2．可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D⁺]，則該溫度下：
①純重水的pD=6；
②溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=10；
③100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后pD=11．
（3）雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱電解質(zhì)，但H₂O₂比水更顯酸性．
①若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-
②鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H₂O₂與Ba（OH）₂作用形成正鹽的化學方程式：H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O
③水電離生成H₃O⁺ 和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-．

4．常溫下，用0.1mol•L^-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時水溶液中氫氧根離子的濃度c（OH^-）是（　�。�

	A．	0.1b/a mol•L-1		B．	1×10-1 mol•L-1
	C．	1×10-7 mol•L-1		D．	0.1b/（a+b） mol•L-1

3．某溫度下，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中H⁺的濃度與乙溶液中H⁺的濃度的關系是（　�。�

A．

2：1

B．

100：1

C．

1：100

D．

無法確定

2．300℃、70MPa下二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
	B．	使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
	C．	充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
	D．	從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率